【推荐1】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
（1）写出基态C原子的电子排布式_________________。
（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是___________________。
（3）已知DC₄常温下为气体，则该物质的晶体类型是_________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是___________。
（4）Cu^2＋容易与AH₃形成配离子[Cu(AH₃)₄]^2＋，但AC₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是______________________。
（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A₃^—互为等电子体的物质的化学式为__________。
（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为__________，一个E的晶胞质量为___________。

【推荐2】如图是过氧化氢(H₂O₂)分子和O₃分子的空间结构示意图。请回答：

(1)O₃分子中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。
(2)臭氧与氧气的关系是________。
(3)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么，O₃分子中有________对孤电子对。
(5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。
①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp²杂化　④O—O共价键是p-p σ键　⑤分子是非极性分子
(6)过氧化氢易溶于水，主要原因是_______________________________。
(7)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
①SiF₄中的Si____杂化，空间构型____；②中的N___杂化，空间构型___。

【推荐3】铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为__________。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。
（2）CoCl₂溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。该配合物中中心离子是_________，配体分子的价层电子对互斥模型________。
（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、Ni(CO)₄，Fe(CO)₅的熔点为253 K，沸点为376 K，则Ni(CO)₄固体属于晶体____________，1mol Ni(CO)₄含有的配位键数目为_______。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。
（5）Fe₃O₄晶体中，O^2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O^2－围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2－数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm³，则该晶胞参数a = _______________pm。（写出计算表达式）

【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；C的焰色应呈黄色；D在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：______________。
（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用离子方程式表示。
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_______。
（4）请设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系：________。

【推荐2】（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	室温下单质呈粉末状 固体,加热易熔化；单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰；	单质常温、常压下是气体,能 溶于水；原子的M层有1个未成对的p电子；	单质质软、银白 色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰；	原子最外层电子层上 s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点.

（1）B元素在周期表中的位置是___________，写出A原子的电子排布式_________。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式____________________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）_________。写出能证明这一结论的一个实验事实_______________________________________________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1	①	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3		③		④		⑤		⑥

（1）①的原子序数是____________________；
（2）②、⑤两种元素形成的简单气态氢化物，较稳定的是________________（化学式）；
（3）③、④两种元素相比较，原子半径较大的是_________（填元素符号）；
（4）写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_____________。

【推荐2】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素在周期表中的位置是______________________。
(2)用电子式表示的形成过程为_________________。
(3)，，离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
(4)某同学利用上图装置设计实验证明，，的非金属性强弱关系（已知硅酸难溶于水）。

①溶液ⅰ为______（填化学式）；溶液ⅲ为______（填选项字母）。
a．饱和碳酸钠溶液             b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液             d．饱和硅酸钠溶液
②装置丙中发生反应的离子方程式为_______________。
(5)将投入的最高价氧化物对应的水化物中，其离子方程式为____________。

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下：
   
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的最简单氢化物化学式为___________。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)，①与水反应的离子方程式为___________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：___________。下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母，下同)。
a．气态氢化物的稳定性⑦大于⑧
b．最高价氧化物对应的水化物的酸性⑦强于⑧
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是___________。

【推荐1】U、V、W、X、Y、Z 属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知  U与 X 同主族，它们之间的关系如下：
Ⅰ元素原子的核电荷数：
Ⅱ 可分别和 V、W、Y、Z 形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ、V 元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于 X 元素原子的核外电子数与最外层电子数。
请回答下列问题：
写出下列元素的名称：X______；乙的结构式______。
由 U、W、X、Y 四种元素形成的一种式量为 120 的物质，溶于水时破坏的是______
A.共价键离子键分子间作用力氢键
、V、W 和 Y 组成一种物质，其原子个数之比为 5：1：3：1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀 NaOH 溶液反应的离子方程式：______；
②请设计实验证明该化合物具有还原性：______。
 常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与 HZ 溶液反应制备其中 Co 的 化合价为、。现取适量这种钴的氧化物，可与 480mL   溶液恰好完全反应，得到  溶液和  黄绿色气体标准状况。则该反应的化学反应方程式为______。
由 Z 元素组成的单质戊，化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏，如泄漏则会 在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为_______。

【推荐2】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO₂反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。
(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

【推荐3】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M₂Z的电子式为____________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。
(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。
(5)GQ₃溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________
(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)。
a.CuSO₄溶液        b.浓硫酸        c.NaOH溶液        d.浓硝酸        e.氧化铜