【推荐2】图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)：

元素编号	X	Y	Z	W	U	V
电负性	1.2	1.5	2.5	a	1.5	3.5
原子半径(单位nm)	0.160	0.089	0.102	0.110	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2，+6	-3，+5	+3	-2

(1)Y元素在周期表中的位置是_______。
(2)画出化合物XV的电子式_______。
(3)Z、W、V三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：_______ (用化学式表示)。
(4)W的电负性a的值可能为_______ (填字母)。

A．3.6

B．3.1

C．2.1

D．1.4

(5)Z、U最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是_______。

【推荐1】延胡索乙素具有镇痛和催眠作用，其中间体G的一种合成路线如下：

回答下列问题
(1)A的化学名称是___________。
(2)A生成B的反应类型是___________。
(3)B生成C的化学方程式为___________。
(4)E的结构简式为___________。
(5)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
a．含一个苯环和两个甲基
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．既能发生银镜反应，又能发生水解反应
上述同分异构体中，经水解反应后，其中含苯环的产物酸化后的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3∶1∶1的原同分异构体的结构简式为___________(任填两种)。
(6)1，2-二苯胺乙烷()是制备抗组胺药物的中间体，设计以苯甲腈()和OHC-CHO为起始原料制备1，2-二苯胺乙烷的合成路线：___________(无机试剂任选)。

【推荐2】白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

已知：
①RCH₂BrRCH =CHR′
②2RCH=CHR′(以上R、R′代表氢、烷基)
(l)白头翁素的分子式为_______。
(2)C中含有的含氧官能团名称为_______。
(3)A→B反应的化学方程式为_______。
(4)试剂a为_______，F的结构简式为，则E→F的反应类型为_______。
(5)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类的有_______种。
(6)以乙烯、乙醛为原料，选用必要的无机试剂合成，请写出其合成路线_______。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

【推荐3】醋硝香豆素化合物Ｈ是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：。醋硝香豆素可以通过如图方法合成(部分反应条件省略)。

已知：R₁—CHO+H₂O
回答以下问题：
(1)A的名称为____。
(2)反应①的反应类型是____。
(3)反应②的化学方程式为____。
(4)E的结构简式为____。
(5)检测物质E中是否混有物质D可选用下列____试剂(填序号)。
a.酸性高锰酸钾          b.溴水        c.新制氢氧化铜
若含D，写出检测时发生反应的化学方程式____。
(6)F分子中含四元环，则F的结构简式为____。
(7)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有____种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为____。

【推荐1】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________。
(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素原子结构示意图是___________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________。
(3)①与⑦组成的化合物的电子式___________，该化合物是由___________(填“极性”“非极性”)键形成的。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)过量的元素②的氢化物和元素⑦的单质反应的化学方程式___________。

【推荐3】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请用化学用语回答下列问题：
Ⅰ.短周期18种元素中，
(1)氧化性最强的单质的化学式：___________。
(2)最高价氧化物的水化物的碱性最强的碱与两性氢氧化物反应的离子方程式的___________。
(3)C与Si同族，它们氢化物中还原性强的是：___________(用化学式表示，下同)；
Ⅱ.上图xyzdefgh8种短周期元素中，
(4)y在元素周期表中的位置是___________。
(5)比较d、e常见离子的半径，半径大的是：___________(用化学式表示，下同)；
(6)g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是：___________。
(7)f的单质与氢氧化钠反应的化学方程式___________。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： ，，，

E元素的主族序数比周期数大3

F元素位于元素周期表中的第11列

(1)的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
(2)C元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为：。该同学所画的轨道表示式违背了___________(填序号)。
a．泡利不相容原理       b．洪特规则
(4)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)其中五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如下图所示)。阳离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。

a．共价键       b．配位键       c．离子键       d．金属键
该化合物加热时阳离子首先失去的组分是___________(填化学式)，判断理由是___________。
(6)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：（a）A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等；（b）B、C原子核外电子层数比A原子少1，B的最高正价和最低负价的代数和等于零，C的简单气态氢化物的化学式是H₂C；（c）D、E的阴离子都带有一个单位的负电荷，D的阴离子的电子层结构与氩原子相同，E元素没有对应的含氧酸；（d）F与A位于同一周期且是六种元素中原子半径最大的元素。
（1）写出六种元素的名称：A___；B___；C___；D___；E___；F___。
（2）A、C、D、F四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。
（3）B、C、D三种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

【推荐3】已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：

元素	相关信息原子	半径关系
W	其中一种核素的质量数为18，中子数为10
X	与Ne原子的核外电子数相差1
Y	与碳同主族，单质是一种常见的半导体材料
Z	非金属性在同周期主族元素中最强

(1)W元素位于元素周期表___________，W与X形成的X₂W₂化合物中阴离子与阳离子个数之比为___________。
(2)单质X在实验室保存在___________中，X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)实验室制备Z的单质的原理是___________(写出化学方程式)。
(4)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________。