【推荐1】科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，下列预测错误的是

A．它的最外层电子数为4	B．它的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．它具有+4价	D．它的金属性比铅强

【推荐2】一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．阴离子中各原子都满足电子稳定结构

【推荐1】下图所示是一种高效消毒漂白剂的结构式。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是

A．原子半径大小顺序：X<Y<W	B．X的第一电离能比Y的小
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W	D．氢化物的沸点：X<Y<Z

【推荐2】元素Si、P、S是周期表中第三周期主族元素，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．Si、、均为分子晶体

C．第一电离能：

D．含氧酸酸性：

【推荐3】下列叙述正确的是

A．所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B．铵盐中氮元素的化合价一定为

C．向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，说明非金属性：

D．聚丙烯机械强度高、无毒，可制成日常用品、包装材料等

【推荐1】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z的阴离子是的简单阴离子中半径最小的，W与Z处于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．氮族元素的简单氢化物中，的稳定性最弱

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

D．简单离子的还原性Z比W的强

【推荐2】离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，M、N、Y、Z、Q同周期，Y的氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X的最外层电子数是电子层数的2倍。下列分析错误的是

A．原子半径：M>Y>Z>Q

B．Q最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中

D．离子液体W电导率高是因为存在自由移动的阴阳离子

【推荐3】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有D是金属元素。A的最外层电子数是最内层电子数的2倍，B是空气中含量最多的元素，C的族序数是周期序数的3倍，D的核外电子最外层的p轨道有一个单电子。下列说法正确的是

A．常温下A的氢化物一定为气态	B．简单离子半径：B＞C＞D
C．第一电离能：C＞B＞A＞D	D．电负性：B＞C＞A＞D

【推荐1】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)

元素代号	原子半径/nm	主要化合价
X	0.160	+2
Y	0.143	+3
Z	0.102	+6、-2
L	0.099	+7、-1
M	0.077	+4、-4
Q	0.074	-2

A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

【推荐2】下表为短周期元素①～⑦的部分性质。下列说法正确的是

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合价	-2			-3	-1		-3

A．简单氢化物的稳定性：⑦>④

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：④>⑤

C．元素①与元素②形成的化合物具有两性

D．上表7种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

【推荐3】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是

元素代号		X	Y	Z	M	G	R	Q
原子半径（×10－10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74	0.89
主要化合价	最高正价	＋1	＋7	＋3	＋2	＋5	--	＋2
	最低负价	--	－1	--	--	－3	－2	--

A．离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)	B．元素Y和Z形成的化合物为离子化合物
C．R2－比G3－更容易失去电子	D．Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强