【推荐1】现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)④的电子式为_______。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）写出③和⑥两种元素的元素符号：③________⑥_________；

（2）②和④两种元素形成的共价化合物的电子式是________________；

（3）元素②的气态氢化物的分子式为____________，

元素⑨最高价氧化物对应水化物的分子式为____________；

（4）④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为____________________；

（5） ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________；

（6） ②、③、⑦的气态氢化物中最不稳定的是___________（填化学式）；
（7）用电子式表示H₂O的形成过程___________________。

【推荐3】(1)比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO₂_______ Fe³⁺(填“>”、“<"或“=”)，用一个离子方程式说明MnO₂与Fe³⁺氧化性的相对强弱_____。
(2)O₂F₂为共价化合物，个原子均满足8电子稳定结构，写出O₂F₂的电子式_______。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)写出CO₂的结构式___________；CCl₄的电子式___________。
(2)写出NaHSO₄在水中的电离方程式___________。
(3)写出CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液反应的离子方程式___________。
(4)用电子式表示K₂O的形成过程___________。

【推荐2】以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。

(1)熔融氯化钠可以导电是因为___________(用化学用语解释)。
(2)电解熔融NaCl可制得单质钠，钠与水反应的化学方程式为___________。
(3)需要100mL0.1mol/L的NaCl溶液，配制时需用托盘天平称取NaCl固体___________g。
(4)制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量CO₂碳酸化，过滤。
①滤渣的成分是___________(填化学式)，煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为___________。
②滤渣成分可作膨松剂，制馒头时与食醋(CH₃COOH)共用效果更佳，相关的离子方程式为______。
(5)该流程中，可以循环利用的物质有CO₂和___________。

【推荐1】(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。
(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO₃^-，写出反应过程的离子方程式：___。
(3) 电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。
(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是_______。
(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)与水反应的化学方程式为_________。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。

【推荐2】溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质：

实验	操作	现象
i	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去   b．有大量气泡产生
ii	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明具有还原性的是实验_______(填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是_______。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有_______性。
③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，该过程中发生反应的化学方程式为_______。
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
①生成黄绿色气体的化学方程式，用双线桥表示反应电子转移方向和数目：_______。
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)_______(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_______。

【推荐3】含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：
（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_________。
（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________。
（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____。
（4）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________。
（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺。用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成ClO₂^-和MnO₂的离子方程式为___________________________。