【推荐1】Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋ 4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目___________。
(2)在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为___________，被氧化HCl的质量为___________。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空：
(1)维生素C具有___________ (填氧化性或还原性)。
(2)上述过程中+5价砷类物质作为___________(填氧化剂或还原剂)，+5价砷元素发生___________反应(填氧化或还原)；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移___________个电子(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

【推荐2】市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________________。（填序号）
a．MnO₂ b．KMnO₄溶液 c．稀盐酸 d．Na₂SO₃溶液
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
_____HClO₂——_____ClO₂↑＋____H^＋＋_____Cl^－＋_____H₂O
________________
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：_____________。若有标准状况下11．2 L的ClO₂生成，则转移的电子数是_______________________。
（3）氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1，并在H₂SO₄存在的条件下加热制得，则X为__________, 请写出相应的离子方程式______________________________________。

【推荐3】(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl₂)；向浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体(Cl₂)。则在Cl₂、H⁺、Cl⁻、中，具有氧化性的是__________，__________氧化性最强。
(2)在反应3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，还原剂是__________。若消耗19.2 g还原剂，则被还原的氧化剂是__________mol，HNO₃表现__________性和__________性。

【推荐3】氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为______，有较强的______（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式______。
(2)黄绿色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，此反应的离子方程式为______；
②ClO₂可将废水中的Mn^2＋转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
(3)将H₂S和空气的混合气体通入FcCl₃、FeCl₂，CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有______（写元素符号），Fe^2＋和Cu^2＋反应过程中起______作用，该图示的总反应的化学方程式为______。

【推荐1】漂白粉来源广泛、价格低康用其脱除烟气中SO₂和NO_x是目前研究的热点之一:
（1）脱除姻气中的SO₂和NO_x实验示意装置如图所示:图中N₂和O₂的作用______；装置A的作用是________。

（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为________。
（3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO₂和NO的脱除率随时间变化如图所示:

①SO₂的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，另一原因是__________。
②漂白粉溶液与过量SO₂反应(同时有沉淀生成)的离子方程式为___。
（4）脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O₂=2NO₂，2NO₂+H₂OHNO₂+HNO₃，NO+HClONO₂+HCl等。
①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示: 

i)在4<pH<10时，pH越小，NO脱除率越大，是因为________；
ii)当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为________。
②为提高NO脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。NO脱除率不同的原因是_________。

【推荐2】利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①⑩均含氯元素。回答下列问题：
   
(1)④的化学式为_______，⑦的酸性比碳酸_______(填“强”或“弱”)。
(2)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_______(填“可以”或“不可以”)用试纸分别测定。
(3)工业制漂白粉是将①通入_______中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式_______，_______。
(4)某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_______。

【推荐3】漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。
(1)实验室制取氯气的反应方程式________________
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：_______________________
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学反应方程式为______________________。