在2L的密闭容器中，加入
和
，发生反应：
，在5s末时，测得容器中含有
，下列说法正确的是
和，发生反应：，在5s末时，测得容器中含有，下列说法正确的是A． |
| B．2v(SO3)=v(O2) |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．加入适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大 |
更新时间：2023-04-22 18:55:12
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
| A．4 s内反应的平均速率v(O2)=0.35 mol· L-1·s-1 |
| B．该反应的平衡常数K=810 |
| C．保持温度不变，向容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应的平衡常数增大 |
| D．此温度下，若该容器中有0.1 mol SO2、0.5 mol O2和0.8 mol SO3，则反应逆向进行 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为2C+4D 6A+3B |
| B．反应进行到1s时，v(A)正=v(C)逆 |
| C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s) |
| D．向容器中通入少量稀有气体，反应速率将变小 |
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单选题
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【推荐3】工业上生产硫酸的主要反应为2SO2+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)；现在一个2L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1molO2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响，结果如图所示。下列说法正确的是
2SO3(g)(放热反应)；现在一个2L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1molO2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响，结果如图所示。下列说法正确的是| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．工业合成SO3的最佳温度是450℃ |
| C．SO3的生产速率：V(N)大于V(M) |
| D．450℃时，若5min达到平衡，则v(O2)=0.18mol·L-1·min-1 |
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适中
(0.65)
【推荐1】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是| A．反应方程式中的x=1 |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．30min时改变的条件是加入催化剂 |
| D．前30min内A的反应速率为0.05mol/(L·min) |
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适中
(0.65)
【推荐2】某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是
| A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为 0．004mol·L－1·s－1 |
| B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度 |
| C．B的起始物质的量为0．02mol |
D．该化学反应的表达式为：3A B + 2C |
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【推荐1】下列措施不能 使产生氢气的速率加快的是
| A．用锌片替换铁片与稀硫酸反应 |
| B．将铁片与稀硫酸反应的温度升高 |
| C．用铁粉替换铁片与稀硫酸反应 |
| D．用浓硫酸替换稀硫酸与铁片反应 |
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【推荐2】为探究反应
的速率影响因素，某同学设计了以下实验：
下列说法正确的是
的速率影响因素，某同学设计了以下实验：| 锥形瓶 编号 |  的 溶液 | 蒸馏水 |  的 溶液 | 反应温度/ | 浑浊出现时间/s | 备注 |
| 1 | 10 | 0 | 10 | 20 | 10 | |
| 2 | 10 | 5 | 5 | 20 | 16 | |
| 3 | 10 | 0 | 10 | 50 | 5 |  后浑浊不再增多 |
| 4 | 10 | 6 | 4 | 50 | 8 |
| A．该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率 |
B．3号瓶中前内 为 |
| C．由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 |
| D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 |
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适中
(0.65)
【推荐3】在一个容积不变的2L密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2和合适的催化剂，发生反应
(放热反应)。同时研究温度对SO2的平衡转化率和该催化剂催化效率的影响如图所示。
已知：SO2的平衡转化率
。下列说法正确的是
(放热反应)。同时研究温度对SO2的平衡转化率和该催化剂催化效率的影响如图所示。已知：SO2的平衡转化率
。下列说法正确的是A．450℃时，若3min达到平衡，则 |
| B．升温，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．合成SO3的最佳条件是不加催化剂，温度为250℃ |
| D．可以通过延长反应时间，增大SO2的平衡转化率 |
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解题方法
【推荐1】如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
| A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 |
| B．步骤③中常采用热交换器提高能量利用率 |
| C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 |
| D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 |
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【推荐2】
和
在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示、、
，已知：
，反应释放热量，下列说法正确的是
| A．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 |
B．②→③过程，是吸热过程且只有 键的断裂 |
| C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的 |
| D．使用催化剂，对生成的速率没有影响 |
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N2+C2H5OH
