【推荐1】回答下列问题
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________
①铝片与稀盐酸的反应       
②将胆矾加热变为白色粉末       
③干冰汽化
④过氧化钠与水的反应       
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应       
⑥NaHCO₃与盐酸的反应
(2)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应：
则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(3)断裂化学键所需要的能量如表所示，肼(H₂N-NH₂)的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键
能量/( kJ∙mol-1)	a	498	946	391

回答下列问题：
①1molN₂H₄(g)与1molO₂(g)断键吸收的能量为___________kJ。
②a=___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)已知12g石墨变为12g金刚石需吸收能量。
①上述变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
②常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是_______。
(2)如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，反应物的总键能_______(填“>”、“＜”或“=”)生成物的总键能。

(3)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐3】Ⅰ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示:

已知2mol SO₂(g)和O₂(g)反应生成为1mol SO₃(g)的ΔΗ=-99kJ·mol^-1，请回答下列问题。
(1)该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_______ (填“升高”或“降低”)。
(2)图中ΔΗ= __________。
(3)如果反应速率v(SO₂)为0.05mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)= _______。
Ⅱ.已知下列热化学方程式：
①H₂O(l)===H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于吸热反应的是___________；
(2)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为__________；
(3)写出CO燃烧的热化学方程式__________；
(4)写出制水煤气的热化学方程式_____________。

【推荐1】将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。

(1)此装置为___________，该装置中发生反应总的离子方程式为___________，铜片周围溶液会出现___________的现象。
(2)Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。
(3)若2 min后测得锌片质量减少13 g，则导线中流过的电子为___________mol。

【推荐3】回答下列问题：
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。

电极b为_______极。电极b上的电极反应为_______。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为_______极，Y极的电极反应式为_______。
②Y极生成1 mol Cl₂时，_______mol Li⁺移向_______(填“X”或“Y”)极。
(3)某甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入CH₄和O₂，电解质溶液均为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解KOH溶液的实验如图所示，回答下列问题：

当闭合开关K，甲烷燃料电池工作时，电极a的电极反应式为_______。若每个电池甲烷通入量为1.12 L (标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氢气的体积为_______L(标况)。

【推荐1】化学电源分为一次电池、二次电池和燃料电池，它们在生产生活中具有广泛的应用及发展前景。
(1)一种可充电的“锂—空气电池”的工作原理如图1所示。

①电池放电过程中，金属锂发生______(填“氧化”或“还原”)反应。
②电池正极的反应式为_______。
(2)镍镉电池是二次电池，其工作原理如图2所示(L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极)。
①断开K₂、闭合K₁，此时镍镉电池的能量转化形式为______。

②电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)研究HCOOH燃料电池性能的装置如图3所示，两电极之间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极的电极反应式为______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。
②电池工作时每消耗标准状况下22.4LO₂，电路中转移电子的数目为______N_A。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H₂SO₄的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。

【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：
A.
B.
上述反应中能设计成原电池的是_______(填字母代号)，电池正极发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A.乙中铜片上没有明显变化       
B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
C.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)，电子的流向是_______(填“从Zn到Cu”或“从Cu到Zn”)。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_______。