【推荐1】一瓶无色气体，可能含有HCl、 H₂S、 SO₂、 HBr、NO₂、 CO₂中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl₂溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是
①原气体中肯定有SO₂ ②原气体中可能有SO₂ ③原气体中肯定无 H₂S、HBr、 NO₂
④不能肯定是否含有HCl     ⑤原气体中 肯定不含CO₂ ⑥原气体中肯定含HCl

A．①③④

B．①④⑤

C．①⑥

D．①③⑤⑥

【推荐2】某无色混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，再将剩余气体通入装有空气的集气瓶中，集气瓶中气体很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有、和NO

B．肯定没有、和

C．可能有和

D．肯定有NO，可能有

【推荐3】CuSO₄溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO₄溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是

选项	A	B	C	D
实验操作	前者产生气泡更快		收集NO2	蒸发CuSO4溶液
结论	Fe3+催化效果好于Cu2+	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)	NO2能用排空法收集	可获得胆矾晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

A	B	C	D
将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3	验证非金属性C＞Si	证明乙炔可使溴水褪色	除去NO中混有的少量NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是

选项	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	NO	稀HNO3	铜屑	H2O
C	NO2	浓HNO3	铜屑	NaOH溶液
D	SO2	70%的浓H2SO4	Na2SO3固体	98%的浓H2SO4

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO₂被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，现有aL（标准状况）NO和NO₂混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是   （   ）

A．实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol

B．混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积

C．溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量

D．若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1

【推荐1】下列方程式书写正确的是

A．金属钠跟水反应：

B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：

C．氢气燃烧热的热化学方程式：

D．钢铁吸氧腐蚀的负极电极反应式：

【推荐2】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A．放入水中：

B．在中燃烧：

C．浓硝酸见光分解：

D．盐酸中滴加溶液：

【推荐3】对于下列事实的解释正确的是(　　)

A．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性

C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

【推荐1】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管口有无色气体出现

C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

【推荐2】下列叙述正确的是

A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=2：1时，HCO完全转化为CaCO3

B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) ：n(HNO3)=1：1时，假定硝酸还原产物均为NO，则铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在

C．AlCl3溶液与氨水溶液反应，当体积比为1：4时，铝元素恰好以AlO形式存在

D．CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n[Ca(OH)2]=2：3时，能得到澄清溶液

【推荐3】部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a既可被氧化，也可被还原	B．c溶于水可得d和b
C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b	D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化