CO2与生活和生产息息相关，其资源化是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的有效途径之一、回答下列问题：
(1) CO2甲醇化：CO2、CO与H2反应制备甲醇，涉及的反应有：
Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
Ⅲ.
。
①
_______ 
。
②现利用反应Ⅰ和反应Ⅱ合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命降低。若氢碳比表示为
，则理论上
_______ 时，原料气的利用率最高，生产中往往采用略高于该值的氢碳比，其目的是_______ 。
(2)CO2碳酸酯化：CO2与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯，其反应历程如图甲所示(*表示某催化剂的活化中心或活性基团)。
图甲
①H分子中
键与
键的个数之比为_______ 。
②决定总反应速率大小的步骤是_______ (填字母)，该步骤的能垒(活化能)为_______ 
。
a.A→B b.C→D c.E→F d.F→G
(3)CO2乙烯化：反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)，以n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入体积固定的密闭容器中发生反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图乙所示，温度为
、反应达到平衡状态时，容器内的压强为
。
①120℃该反应的平衡常数Kp=_______ (列出算式，以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若以H2和CO2的物质的量之比为n：1(
)进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中CO2的转化率为x，x随
变化的关系如图丙所示，a=_______ %(保留3位有效数字)。
(1) CO2甲醇化：CO2、CO与H2反应制备甲醇，涉及的反应有：
Ⅰ.
；Ⅱ.
；Ⅲ.
。①
。②现利用反应Ⅰ和反应Ⅱ合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命降低。若氢碳比表示为
，则理论上(2)CO2碳酸酯化：CO2与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯，其反应历程如图甲所示(*表示某催化剂的活化中心或活性基团)。
图甲
①H分子中
键与键的个数之比为②决定总反应速率大小的步骤是
。a.A→B b.C→D c.E→F d.F→G
(3)CO2乙烯化：反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)，以n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入体积固定的密闭容器中发生反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图乙所示，温度为、反应达到平衡状态时，容器内的压强为。 ①120℃该反应的平衡常数Kp=
②若以H2和CO2的物质的量之比为n：1(
)进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中CO2的转化率为x，x随变化的关系如图丙所示，a=
更新时间：2023-05-04 08:20:26
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解题方法
【推荐1】“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态度与社会责任”是化学的核心素养。
Ⅰ．Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入 Fe2+并调好 pH 后再加入 H2O2，该过程中 H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验数据：(表中时间，是 p-CP 浓度降低 1.50mol/L 所需时间)
请回答：
(1)V1=___________ mL，V2=___________ mL。
(2)实验①条件下，p-CP 的降解速率为：___________ 。
(3)设置实验①②的目的是：_______ ；由实验①④可得到的结论是：___________ 。
(4)实验⑤在 200s 时没有检测到p-CP 浓度的变化。其原因可能是：___________ 。
Ⅱ．工业上可采用高温热分解 H2S 的方法制取 H2，并在膜反应器中分离 H2，其中发生的反应：
△H，已知：①
△H1；②
△H2。
(5)则△H =___________ (用含△H1、△H2 的式子表示)。
(6)通过盖斯定律可计算。已知在 25℃、101 kPa 时：①
△H=−412kJ∙mol−1； ②
△H=−511kJ∙mol−1，写出 Na2O2 与 Na 反应生成 Na2O 的热化学方程式___________ 。
Ⅰ．Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入 Fe2+并调好 pH 后再加入 H2O2，该过程中 H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验数据：(表中时间，是 p-CP 浓度降低 1.50mol/L 所需时间)
实验编号 | H2O2 溶液 | Fe2+溶液 | 蒸馏水 | pH | 温度 | 时间 | ||
| cmol·L-1 | V/mL | cmol·L-1 | V/mL | V/mL | T/K | t/s | ||
| ① | 6.0×10-3 | 1.50 | 3.0×10-2 | 3.50 | 10.00 | 3 | 298 | 200 |
| ② | 6.0×10-3 | 1.50 | 3.0×10-2 | 3.50 | 10.00 | 3 | 313 | 60 |
| ③ | 6.0×10-3 | 3.50 | 3.0×10-2 | 3.50 | V1 | 3 | 298 | 140 |
| ④ | 6.0×10-3 | 1.50 | 3.0×10-2 | 4.50 | 9.00 | 3 | 298 | 170 |
| ⑤ | 6.0×10-3 | 1.50 | 3.0×10-2 | 3.50 | V2 | 12 | 298 | 0 |
(1)V1=
(2)实验①条件下，p-CP 的降解速率为：
(3)设置实验①②的目的是：
(4)实验⑤在 200s 时没有检测到p-CP 浓度的变化。其原因可能是：
Ⅱ．工业上可采用高温热分解 H2S 的方法制取 H2，并在膜反应器中分离 H2，其中发生的反应：
△H，已知：① △H1；② △H2。(5)则△H =
(6)通过盖斯定律可计算。已知在 25℃、101 kPa 时：①
△H=−412kJ∙mol−1； ② △H=−511kJ∙mol−1，写出 Na2O2 与 Na 反应生成 Na2O 的热化学方程式
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【推荐2】回答下列问题
(1)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
则25℃时，
和
生成
的热化学方程式为___________ 。
(2)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
与
重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a．
b．
c．
d．
e．
根据盖斯定律，反应a的
___________ (写出一个代数式即可)。
(3)甲醇是重要的化工原料，利用
和
在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：
___________ 。
已知反应相关的键能数据如下：
(1)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
| 物质 | | | |
燃烧热 () |  |  |  |
和生成的热化学方程式为(2)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：a．
b．
c．
d．
e．
根据盖斯定律，反应a的
(3)甲醇是重要的化工原料，利用
和在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：已知反应相关的键能数据如下：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
键能 |  |  |  |  |  |
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解答题-结构与性质
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【推荐3】I．回答下列问题：
(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态钴原子的价层电子排布式为_______ ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______ 。
(2)基态Mn2+的价层电子轨道表示式为_______ ；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_______ 区。
(3)基态Ge原子核外简化电子排布式为_______ ，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光；可用光谱分析仪获得_______ 光谱(填“连续”或“线状”)，鉴定Ge元素的存在。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：
X、Y、Z中为N元素的是_______ 。
(5)根据对角线规则，元素周期表中Al元素左上方元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的化学方程式为_______ 。
II．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(6)下列反应不能发生的是_______ (填序号)。
a．CO
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO+2HClO=2ClO-+CO2↑+ H2O d．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
(7)用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______ (填序号)。
a．
b．
c．
III．空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对CO、SO2、NOx等进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
(8)为减少CO2、SO2污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______ 。
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4总反应化学方程式为_______ 。
(9)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化，燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的△H＞0，简述该设想不能实现的理论依据：_______ 。
(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态钴原子的价层电子排布式为
(2)基态Mn2+的价层电子轨道表示式为
(3)基态Ge原子核外简化电子排布式为
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：
| 元素 | I1/(kJ·mol-1) | I2/(kJ·mol-1) | I3/(kJ·mol-1) |
| X | 737.7 | 1450.7 | 7732.7 |
| Y | 1313.9 | 3388.3 | 5300.5 |
| Z | 1402.3 | 2856.0 | 4578.1 |
(5)根据对角线规则，元素周期表中Al元素左上方元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的化学方程式为
II．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 |  |  | HClO |
| 电离平衡常数 |  |  ， |  |
(6)下列反应不能发生的是
a．CO
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc．CO
+2HClO=2ClO-+CO2↑+ H2O d．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO(7)用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是a．
b． c．III．空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对CO、SO2、NOx等进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
(8)为减少CO2、SO2污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4总反应化学方程式为
(9)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化，燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的△H＞0，简述该设想不能实现的理论依据：
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】氮氧化物和SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。
(1)已知：
I.2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
III.NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=_____ 。
(2)氨氧化物破坏臭氧层原理：①NO+O3=NO2+O2、②NO2+O=NO+O2。常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O=2O2的平衡常数K=_____ 。(用K1、K2表示)。一氧化氮在该反应中的作用是_____ 。
(3)反应II2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在0.1Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如表：
该温度下用分压表示的平衡常数(气体分压=总压x物质的量分数)Kp=______ (列出计算式)。写出一种能提高SO2平衡转化率的措施_____ 。
(4)烟气同时脱硫脱硝是目前的发展趋势。一种ClO2气相氧化法烟气脱硫脱硝反应机理和速率常数(k)如下：
脱硝：
a.NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)△H1k1=1.7×10mL•(mol•s)-1
b.NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)△H2k2=8.8×1012mL•(mol•s)-1
脱硫：
c.SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)△H3k3=2.1×10-4mL•(mol•s)-1
d.SO2(g)+ClO(g)=SO2(g)+Cl(g)△H4k4=6.9×1011mL•(mol•s)-1
①已知反应c、d的速率方程分别为v正=k3c(SO2)•c(ClO2)、v正=k4c(SO2)•c(ClO)，试判断两反应的活化能大小：E3_____ E4(填“＞”“＜”或“=”)。控制脱硫速度的关键步骤是反应_____ (填c或d)。
②SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对______ 气体的氧化率影响明显，结合以上反应及其速率常数分析原因______ 。
(1)已知：
I.2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1II.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1III.NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=(2)氨氧化物破坏臭氧层原理：①NO+O3=NO2+O2、②NO2+O=NO+O2。常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O=2O2的平衡常数K=
(3)反应II2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在0.1Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如表：
| 起始原料气体积分数 | 平衡混合气体积分数 | |
| N2 | 82% | 84.9% |
| SO2 | 7% | 0.18% |
| O2 | 11% | 7.86% |
| SO3 | 0 | 7.06% |
该温度下用分压表示的平衡常数(气体分压=总压x物质的量分数)Kp=
(4)烟气同时脱硫脱硝是目前的发展趋势。一种ClO2气相氧化法烟气脱硫脱硝反应机理和速率常数(k)如下：
脱硝：
a.NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)△H1k1=1.7×10mL•(mol•s)-1
b.NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)△H2k2=8.8×1012mL•(mol•s)-1
脱硫：
c.SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)△H3k3=2.1×10-4mL•(mol•s)-1
d.SO2(g)+ClO(g)=SO2(g)+Cl(g)△H4k4=6.9×1011mL•(mol•s)-1
①已知反应c、d的速率方程分别为v正=k3c(SO2)•c(ClO2)、v正=k4c(SO2)•c(ClO)，试判断两反应的活化能大小：E3
②SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对
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解答题-原理综合题
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【推荐2】化学反应与能量变化的研究对化工生产有重要意义。分析下列变化回答问题。
(1)常压下过渡金属可以催化含有碳碳双键或碳碳三键的气态烃的加成反应。
已知：300K时，C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+174.3kJ·mol-1K1=3×10-24
C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) ΔH2=-136.7kJ·mol-1K2=3.3×1017
则相同温度下，反应C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g)的ΔH=__ ，K=__ 。
(2)乙炔在Pd表面选择性加氢的反应机理如图所示，其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述加氢反应为__ (填“放热”或“吸热”)反应，历程中活化能最小的步骤的化学方程式为__ 。
(1)常压下过渡金属可以催化含有碳碳双键或碳碳三键的气态烃的加成反应。
已知：300K时，C2H4(g)
C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+174.3kJ·mol-1K1=3×10-24C2H4(g)+H2(g)
C2H6(g) ΔH2=-136.7kJ·mol-1K2=3.3×1017则相同温度下，反应C2H2(g)+2H2(g)
C2H6(g)的ΔH=(2)乙炔在Pd表面选择性加氢的反应机理如图所示，其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述加氢反应为
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解题方法
【推荐3】按题意要求填空：
(1)已知在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如图：
则
全部被氧化成
的热化学方程式为：_______ 。
(2)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为akJ、bkJ、ckJ，则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=_______ kJ/mol(用a，b，c表示)，已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，向恒容密闭容器中加入0.1molN2(g)和0.3molH2(g)反应放出的热量_______ (填大于或等于或小于)9.2kJ。
(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃烧生成CO2气体和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____
(4)在I-存在下，H2O2 分解的反应历程为：
①H2O2+I-
H2O+IO-
②H2O2+IO- H2O+O2+I-
其反应过程的能量变化如图所示，回答下列问题：
在 I-存在下，H2O2 分解过程的最大能垒(活化能)为_______ ，总反应速由第_______ 步基元反应决定
(5)把煤作为燃料有下列两种途径：
途径I：
①
途径Ⅱ：先制成水煤气：
②
再燃烧水煤气：
③ 
④
则途径I放出的热量_______ (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；
、
、
、
的数学关系式是_______ 。
(1)已知在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：则
全部被氧化成的热化学方程式为：(2)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为akJ、bkJ、ckJ，则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，向恒容密闭容器中加入0.1molN2(g)和0.3molH2(g)反应放出的热量(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃烧生成CO2气体和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(4)在I-存在下，H2O2 分解的反应历程为：
①H2O2+I-
H2O+IO-②H2O2+IO-
H2O+O2+I-其反应过程的能量变化如图所示，回答下列问题：
在 I-存在下，H2O2 分解过程的最大能垒(活化能)为
(5)把煤作为燃料有下列两种途径：
途径I：
①途径Ⅱ：先制成水煤气：
②再燃烧水煤气：
③ ④则途径I放出的热量
、、、的数学关系式是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】
的排放主要来自汽车尾气，包含
和NO等，消除对环境的改善具有重要意义。
(1)用
催化还原的反应过程及能量变化如图甲：
①在相同条件下，
___________ 。
②相同条件下，反应b比反应a更容易发生的主要原因是___________ 。
(2)在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO，发生反应
，如图乙为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①由图象得出
___________ 
(填“＞”或“＜”)。
②该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________ (填序号)。
a．增大CO的浓度
b．缩小容器的容积
c．改用高效催化剂
d．升高温度
③若在D点对反应容器降温的同时缩小容器容积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图乙中A~G点中的___________ 点。
(3)容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器、乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的，发生反应：
，甲中的相关量随时间变化如图丙所示。
①0~3s内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________ 。
②甲达到平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=___________ 。
③平衡时，
___________ 
(填“＞”“＜”或”=”，下同)，
___________ 
。
的排放主要来自汽车尾气，包含和NO等，消除对环境的改善具有重要意义。(1)用
催化还原的反应过程及能量变化如图甲：①在相同条件下，
。②相同条件下，反应b比反应a更容易发生的主要原因是
(2)在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO，发生反应
，如图乙为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。①由图象得出
(填“＞”或“＜”)。②该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有
a．增大CO的浓度
b．缩小容器的容积
c．改用高效催化剂
d．升高温度
③若在D点对反应容器降温的同时缩小容器容积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图乙中A~G点中的
(3)容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器、乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的
，发生反应： ，甲中的相关量随时间变化如图丙所示。①0~3s内，甲容器中
的反应速率增大的原因是②甲达到平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=
③平衡时，
(填“＞”“＜”或”=”，下同)，。
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解答题-工业流程题
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【推荐2】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以FeSO4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：______ ；“含尘烟气"中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，常温下用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的
=______ [已知：Ka(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7]。
(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为______ (填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为______ 。
(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和______ (填化学式)。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是______ (填字母)。
A将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B．将硫化锌精矿粉碎 C．适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=______ 。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以FeSO4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：
=(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为
(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是
A将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B．将硫化锌精矿粉碎 C．适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)
CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=
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(0.65)
【推荐3】二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。
(1)二氧化碳合成甲醇经历以下两步：
则合成总反应
_______ 。
(2)
时，在体积为
的刚性容器中，投入
和
，合成总反应达到平衡时，的平衡转化率为
。
①该反应的平衡常数K=_______ (保留1位小数)。
②有利于提高平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.降低温度 B.继续通入 C.及时将
分离 D.使用合适催化剂
(3)我国科学家制备了一种
催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化常
及选择性
随温度及投料比的变化曲线如图。
①生成的最佳条件是_______ (填标号)。
A.
B.
C.
D.
②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：_______ 。
(4)甲醇进一步合成天然淀粉的路线如图，其中
为生物酶。
①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶
的作用是_______ 。
②以为原料人工合成淀粉，
为1个周期，每克催化剂能生产
淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率为
。该方法生产淀粉的效率是玉米的_______ 倍(保留1位小数)。
(1)二氧化碳合成甲醇经历以下两步：
则合成总反应
。(2)
时，在体积为的刚性容器中，投入和，合成总反应达到平衡时，的平衡转化率为。①该反应的平衡常数K=
②有利于提高
平衡转化率的是A.降低温度 B.继续通入
C.及时将分离 D.使用合适催化剂(3)我国科学家制备了一种
催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化常及选择性随温度及投料比的变化曲线如图。①生成
的最佳条件是A.
B.C.
D.②温度升高，
转化率升高，但产物含量降低的原因：(4)甲醇进一步合成天然淀粉的路线如图，其中
为生物酶。①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶
的作用是②以
为原料人工合成淀粉，为1个周期，每克催化剂能生产淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率为。该方法生产淀粉的效率是玉米的
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(0.65)
【推荐1】氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:
2NO(g)+3H2(g)
2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol
2H2(g)+02(g)2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol
则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=__________
(2)恒容密闭容器中进行合成知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:
K1____ K2(填“>”或“<”),其判断理由是_____________ 。
(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。
①下列说法正确的是______ (填字母)。
A.由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率
D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态
②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为__________ 。
(4)工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_______ 。
(5)氮碳比[
]对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2成NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当=_______ 时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=________ 。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:
2NO(g)+3H2(g)
2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol 2H2(g)+02(g)
2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol则4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H3=(2)恒容密闭容器中进行合成知反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:| 温度/K | 298 | 398 | 498 | … |
| 平衡常数(K) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
K1
(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。
①下列说法正确的是
A.由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率
D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态
②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为
(4)工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为
(5)氮碳比[
]对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2成NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当=
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解题方法
【推荐2】I.甲醇
是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入
和
，一定条件下发生反应：
。测得CO和
的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率
___________ ；下列措施能增大反应速率的是___________ 。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时H2的转化率为___________ 。
II.在25℃、101kPa的条件下。
(3)对于反应
，测得生成
时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H-Cl键所需的能量是___________ kJ。
(4)两个反应：a．
，b．
。这两个反应生成等物质的量的HCl所放出的能量a___________ b(填大于、等于、小于)。
是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。(1)从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率
A．升高温度 B．降低压强 C．减小
的浓度 D．加入合适的催化剂(2)反应达到平衡状态时H2的转化率为
II.在25℃、101kPa的条件下。
(3)对于反应
，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H-Cl键所需的能量是(4)两个反应：a．
，b．。这两个反应生成等物质的量的HCl所放出的能量a
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解题方法
【推荐3】乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义。回答下列问题：
(1)乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备
I.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1
II.2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H2＜0
①已知键能：E(C－H)=413.4kJ•mol-1，E(H－H)=436kJ•mol-1，生成1mol碳碳π键放出的能量为267.3kJ，则△H1=_____ kJ•mol-1。
②一定温度下，通入p(C2H6)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合气体，发生上述反应，测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。
0~2.5min内，O2的平均速率为______ kPa•min-1；反应一段时间后，C2H6和O2的消耗速率比小于2：1的原因为_____ 。
③通过比较反应I、II的热效应，氧化脱氢法的优点为____ 。
(2)利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应
III.C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) △H3＜0
IV. C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g) △H4＜0
保持压强为20kPa条件下，按起始投料n(C2H2)：n(H2)=1：2，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应III和V，测得不同温度下C2H2和H2的转化率如图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。
①表示C2H2转化率的曲线是____ (填“m”或“n”)。
②温度高于T2时，曲线m、n几乎重合的原因是_____ 。
③T1时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应IV的平衡常数Kp=____ kPa-2。
(1)乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备
I.C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1II.2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H2＜0①已知键能：E(C－H)=413.4kJ•mol-1，E(H－H)=436kJ•mol-1，生成1mol碳碳π键放出的能量为267.3kJ，则△H1=
②一定温度下，通入p(C2H6)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合气体，发生上述反应，测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。
0~2.5min内，O2的平均速率为
③通过比较反应I、II的热效应，氧化脱氢法的优点为
(2)利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应
III.C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g) △H3＜0IV. C2H2(g)+2H2(g)
C2H6(g) △H4＜0保持压强为20kPa条件下，按起始投料n(C2H2)：n(H2)=1：2，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应III和V，测得不同温度下C2H2和H2的转化率如图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。
①表示C2H2转化率的曲线是
②温度高于T2时，曲线m、n几乎重合的原因是
③T1时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应IV的平衡常数Kp=
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