【推荐2】青铜是我国最早使用的合金，它由铜和锡熔合而成。
(1)与铜同周期的元素中最外层电子数与铜相同的元素有_______种(不含铜)，锡在周期表分区中属于_______区。
(2)Cu具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)下列状态的Cu微粒中，属于基态原子的是_______(填标号)，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。由D状态变为B状态产生的光谱为_______。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
(4)向氢氧化钠溶液中滴加几滴同浓度的硫酸铜溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，再加入葡萄糖溶液，加热，产生砖红色氧化亚铜沉淀。
①硫酸根离子的空间构型为_______，葡萄糖中碳原子的杂化方式为_______；
②呈深蓝色，呈蓝色，的稳定性比的稳定性低，可能的原因是_______。
(5)晶体属立方型晶体，结构如图所示。

①若阿伏加德罗常数的值为相对分子质量为，晶体密度为，其晶胞边长的计算表达式为_______nm；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。离子的坐标为，则离子的坐标为_______。

【推荐3】含有主族元素 B、N、P、As 、Se 、Cl 的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题：
(1)N、P、As 电负性由大到小的顺序为___________， As 的第一电离能比Se 的第一电离能大的原因为___________。
(2)检验微量砷的原理为 2AsH₃+12AgNO₃+3H₂O=As₂O₃+12HNO₃+12Ag。AsH₃常温下为无色气体。As 的基态核外电子排布式为___________，   的空间构型为___________，固态AsH₃属于___________晶体。
(3)硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3 分子间通过氢键相连(如图)。
   
则 1mol H₃BO₃的晶体中有___________mol 氢键。
(4)硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸 B(OH)₃·H₂O，它电离生成少量[B(OH)₄]⁻和H⁺，则[B(OH)₄]⁻含有的化学键类型为___________。

A．离子键

B．配位键

C．金属键

D．极性键

(5)下列类比或推理合理的是___________。

选项	已知	方法	结论
A	单质活泼性：F2>Cl2	类比	单质活泼性：N2>P4
B	Fe3O4可表示为FeO·Fe 2O3	类比	Pb3O4也可表示为PbO·Pb 2O3
C	NH3的成键电子对间排斥力较大	推理	NH3的键角比PH3的大
D	SO2通入 BaCl2溶液无明显现象	推理	SO2通入 Ba(NO3)2溶液无明显现象

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M 金属离子，顶点均为NH₃ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g mol^-1，则M 元素为___________(填元素符号)；在该化合物中，M 离子的价电子排布式为___________。
          

【推荐3】2022年，我国锂离子电池产业在全球仍然居于领军者地位。锂离子电池主要基于其拥有较高的能量重量比等多项特性，常用的正极材料为钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂等。
(1)基态Mn²⁺核外的未成对电子为_______个。
(2)聚合物锂离子电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(阴离子未画出)。乙二醇易溶于水的原因有二：①乙二醇是极性分子，易溶于极性溶剂水；②_______，Li⁺迁移过程中与聚乙二醇分子中氧原子间的作用力为_______。
   
(3)锂离子电池常采用离子液体作电解质，以下为2种离子液体的结构。
   
化合物I中碳原子的杂化轨道类型为_______，化合物I、Ⅱ各1mol，共含有_______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)个σ键；化合物中阴离子的空间结构为_______。有机溶剂一般熔、沸点较低，而离子液体的较高，原因是_______。
(4)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)₃](ClO₄)₂，配体Htrz为三氮唑(   )。
①ClO的键角_______(填“等于”“大于”或“小于”)ClO的键角。
②Htrz分子为平面结构，在形成Htrz分子中的大π键时，连接氢原子的氮原子提供的电子数是_______。
(5)某离子型铁氧化物晶胞结构如图所示，它由X、Y组成，则氧化物中X、Y之比为_______。已知该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为dg•cm^-3，则N_A=_______(用含a和d的代数式表示)。
   

【推荐2】第VA族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。
(1)乙腈CH₃CN常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为_______；能与水混溶的原因是_______。
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。

(3)Fe³⁺与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]²⁺，为避免颜色干扰，常在含Fe³⁺溶液中加入H₃PO₄形成无色的[Fe(PO₄)₂]^3-。由此推测与Fe³⁺形成的配离子更稳定的配体是____，配位原子是____。
(4)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成和少量。基态₃₃As原子的原子结构示意图是_______，的空间构型为_______。
(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图l所示，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的6个表面结构都如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图l中A点锑原子的坐标为。已知晶胞中La的原子分数坐标有两种，分别为(0，0，0)和_______。
②该合金的化学式是_______。
③若该晶体的密度为ρg·m^-3，晶胞参数为anm，计算阿伏加德罗常数的值N_A=_______。(用含ρ、a的计算式表示)