短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物
可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与P能级上的电子数相等，下列说法正确的是
可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与P能级上的电子数相等，下列说法正确的是A．简单离子半径： |
| B．与X同周期的非金属元素，最高正化合价从左到右依次升高 |
| C．X与Z形成的三原子分子为直线形分子 |
| D．X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键 |
更新时间：2023-04-23 14:46:08
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【推荐1】已知：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，B为b的单质，X为c的单质；A、D、E、Y均为化合物，其中A的浓溶液为一种常温下能使铁、铝钝化的无色液体，D、E、Y均只含a、b、c、d四种元素中的两种元素。有关转化关系如图(略去反应条件)，下列有关说法正确的是
A．D、E、Y均为酸性氧化物，与 溶液反应均生成白色沉淀 |
| B．非金属性：c>d>b |
C．E的电子式为： |
| D．四种元素原子半径：d>c>b>a |
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【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Y的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) |
| B．电负性：X＞Y＞Z |
| C．第一电离能：I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W) |
| D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是
| A．原子半径: X |
| B．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键 |
| C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 |
| D．四种元素中，W元素的非金属性最强 |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) |
| B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 |
| C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
| D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
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【推荐1】砒霜(
)具有蚀疮去腐、杀虫、劫痰、截疟之功效，其分子结构如图1所示，由该物质制备
的转化关系如图2所示，下列说法错误的是
)具有蚀疮去腐、杀虫、劫痰、截疟之功效，其分子结构如图1所示，由该物质制备的转化关系如图2所示，下列说法错误的是
A．、、 均为分子晶体 | B．、、 中As的杂化方式相同 |
| C．As位于元素周期表的p区 | D．、均为三角锥形结构 |
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【推荐2】下列变化规律正确的是
A．键能： | B．极性： |
C．键长： | D．键角： |
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可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1mol白磷分子(P4)中含有4NA个共价键 |
| B．标准状况下，44.8LHF中含有的H原子数目为2NA |
| C．36g冰中含有的氢键数目为4NA |
| D．1L1mol·L−1的NaCl溶液含中有NA个NaCl分子 |
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【推荐2】2-噻吩乙醇（
）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
| A．噻吩中S原子有1对孤对电子 |
B．生成2-噻吩钠的化学方程式为：2 +2Na 2 +H2 |
C．噻吩沸点低于咪唑（ ）的原因：咪唑分子间存在氢键，使熔、沸点升高 |
D．噻吩（ ）中所有原子共平面 |
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)的叙述中正确的是
溶液中，
的数目为0.01
