侯德榜联合制碱法的原理之一是
。下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是
。下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是A．NH4Cl的电子式为 |
B．CO2、 、H2O中心原子均为sp3杂化 |
C．键角的大小顺序为 |
D．NaCl晶胞中 的配位数是12 |
2023·河北唐山·三模 查看更多[3]
更新时间：2023-05-12 06:52:36
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名校
【推荐1】下列物质的电子式书写正确的是
①Ca（OH）2
②H2S 
③ OH﹣
④Al3+ Al3+⑤N2
⑥CO2
①Ca（OH）2
②H2S ③ OH﹣ ④Al3+ Al3+⑤N2 ⑥CO2 | A．①②③④ | B．⑤⑥ | C．②③⑤⑥⑦ | D．①④ |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是
A．NaH的电子式为 |
| B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 |
| C．半径：H＜H- |
| D．NaH与水反应时，水作氧化剂 |
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，其晶胞为立方体，结构如图，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
的电子式为
形成的正八面体空隙中
单选题
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【推荐1】通常情况下，
是一种油状液体，其分子空间构型与
的相似，下列有关和的叙述正确的是（ ）
是一种油状液体，其分子空间构型与的相似，下列有关和的叙述正确的是（ ）A．分子中 键的键长与 分子中 键的键长相等 |
| B．分子是非极性分子 |
C． 的熔沸点比的低 |
D．在氨水中，大部分与 以氢键结合形成 ，则的结构式为 |
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【推荐2】下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A． 键的键能小于 键的键能 |
B． 键角比 小 |
| C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 |
D．气态氟化氢中存在 ，而气态氯化氢中是 分子 |
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。下列说法错误的是
中所含化学键只有σ键
的酸性比
单选题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】偶极矩是电荷量与正、负电荷中心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是
| A．BeCl2 | B．BF3 | C．PCl3 | D．CH4 |
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(0.4)
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【推荐2】
是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与
元素组成的化合物M[化学式：
]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是
是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是A．化合物M中的化合价为 |
B．简单离子半径： |
C．与X形成的简单化合物的沸点： |
D． 的空间结构为正四面体 |
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)、碳负离子(
)、甲基(
)等微粒。下列说法
单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A． 和 均为 型化合物，阴离子的配位数相同 |
B． 和 均为 型化合物，晶体熔化时克服的作用力相同 |
C． 和 均为 型化合物，分子的极性相同 |
D． 和 均为 型化合物，中心原子的杂化方式相同 |
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较难
(0.4)
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【推荐2】如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF63-。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是
| A．冰晶石是原子晶体 | B．该物质中存在配位键 |
| C．大立方体的体心处△代表的是Al3+ | D．该物质是电解冶炼铝的还原剂 |
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，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物
。二者的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是
元素转化为
去除
原子填充了
原子构成的正八面体空隙
