【推荐1】人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现历程。
(1)基态O原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________，高温下比更稳定，试从核外电子排布的角度解释其原因：___________。
(2)分子中C元素的化合价为___________。类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是___________。
(3)中的键角比的键角小，其原因为___________。
(4)在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。

①钙钛矿的化学式为___________，距每个钛离子最近的氧离子的数目有___________个。
②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长为，则该晶胞的密度为___________。

【推荐2】已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_____，锰离子的配位数为_____。(替代)

【推荐3】某离子晶体晶胞的结构如图所示，X(●)位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
(2)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为___________cm。

【推荐1】硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。
(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。的空间结构为_______。比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)。

(4)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。
a．Ⅰ中仅有键       b．Ⅰ中的键为非极性共价键   c．Ⅱ易溶于水          d．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与   e．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(5)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的化学式的式量为，晶胞边长为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

【推荐2】黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO₃）。回答下列有关问题：
(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K₂S，该反应的化学方程式为________________。
(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。
(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。
(4)黑火药爆炸除生成K₂S外，还生成少量K₂S₂，其结构类似于Na₂O₂。则K₂S₂中含有的化学键类型为_______________。
(5)K₂S遇酸生成H₂S，H₂S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO₃可电离出NO₃^-，NO₃^-的空间构型是______________。
(6)K₂S的晶胞结构如图所示。其中K⁺的配位数为_______，若K₂S晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞中距离最近的两个S^2-核间距为_________cm（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

【推荐3】常见离子晶体的结构
(1)NaCl晶胞
NaCl晶胞如图所示，每个Na⁺周围距离最近的Cl^-有_______个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，每个Cl^-周围距离最近的Na⁺有_______个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为NaCl。回答下列问题：

①每个Na⁺(Cl^-)周围距离相等且最近的Na⁺(Cl^-)是_______个。
②每个晶胞中实际拥有的Na⁺数是_______个，Cl^-数是_______个。
③若晶胞参数为apm，则氯化钠晶体的密度为________g•cm^-3。
(2)CsCl晶胞
CsCl晶胞如图所示，每个Cs⁺周围距离最近的Cl^-有_______个，每个Cl^-周围距离最近的Cs⁺有_______个，它们均构成正六面体，由此可推知晶体的化学式为CsCl。回答下列问题：

①每个Cs⁺(Cl^-)周围距离最近的Cs⁺(Cl^-)有_______个，构成正八面体。
②每个晶胞中实际拥有的Cs⁺有_______个，Cl^-有_______个。
③若晶胞参数为apm，则氯化铯晶体的密度为________g•cm^-3。