I．在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2， 一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH (g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率v(H2)=_________ 。外界条件不变时，随着反应的进行，该反应的化学反应速率逐渐减小的原因可能是_________ (填字母)。
A．温度减低 B．压强降低，
C．CO的浓度减小 D．CH3OH 的浓度增大
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________
(3)平衡时H2的转化率为___________ ，平衡时与起始时容器内的压强比为_______ ；
(4)已知断开1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开lmol CH3OH(g)中的化学键共需要吸收___________ kJ的能量。
Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一
(5)关于图I所示装置的说法中，正确的是_________ 。
a．负极反应是Zn－2e－=Zn2+
b．电子由Zn片通过导线流向Cu片
c．一段时间后，溶液酸性增强
d．溶液中的H+向Cu片移动
(6)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为___________ mol。
(7)图Ⅱ所示装置为电化学气级传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是___________ 。(填“正”或“负”)极：电极a上发生的电极反应为___________ 。
CH3OH (g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。(1)从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率v(H2)=
A．温度减低 B．压强降低，
C．CO的浓度减小 D．CH3OH 的浓度增大
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________
| A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 |
| B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内消耗2mol H2的同时生成lmol CH3OH |
(4)已知断开1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开lmol CH3OH(g)中的化学键共需要吸收
Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一
(5)关于图I所示装置的说法中，正确的是
a．负极反应是Zn－2e－=Zn2+
b．电子由Zn片通过导线流向Cu片
c．一段时间后，溶液酸性增强
d．溶液中的H+向Cu片移动
(6)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为
(7)图Ⅱ所示装置为电化学气级传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是
更新时间：2023-05-17 15:39:16
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【推荐1】NOx、CO是重要污染物，处理NOx、CO等污染物对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题。
(1)已知CO(g)还原
的反应机理如图所示
已知：
CO(g)与反应的热化学方程式为___________ 。
(2)温度T℃，在恒容密闭容器中充入1：1的NO(g)和CO(g)，测得此时压强为
，发生反应
，达到平衡时NO(g)和
的物质的量之比为1：1，则平衡时CO的转化率为___________ (结果保留一位小数)，该反应的化学平衡常数Kp=___________ 
(
表示以分压表示的平衡常数，
)。若T℃时，向某容器中同时充入NO、CO、
、
各1mol，则
___________ 
(填“>”“<”或“=”)
(3)对于，反应的活化能Ea，速率常数k满足Arrhenius公式
，其中R、C为常数，且
，T为温度。上述反应的实验数据如图所示
则该反应的活化能
___________ 
。
(4)电解法转化是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
①a为电源的___________ (填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为___________ 。
②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为___________ g。
(1)已知CO(g)还原
的反应机理如图所示已知：
CO(g)与
反应的热化学方程式为(2)温度T℃，在恒容密闭容器中充入1：1的NO(g)和CO(g)，测得此时压强为
，发生反应，达到平衡时NO(g)和的物质的量之比为1：1，则平衡时CO的转化率为(表示以分压表示的平衡常数，)。若T℃时，向某容器中同时充入NO、CO、、各1mol，则(填“>”“<”或“=”)(3)对于
，反应的活化能Ea，速率常数k满足Arrhenius公式，其中R、C为常数，且，T为温度。上述反应的实验数据如图所示 则该反应的活化能
。(4)电解法转化
是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。 ①a为电源的
②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为
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【推荐2】在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________ 。
(2)该反应为________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________ 。
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝
(2)该反应为
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为
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适中
(0.65)
【推荐3】I.在如图所示的恒温密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)： 2X(?)+Y(?)⇌aZ(g)。起始时容器的体积为VL，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。
请回答下列问题：
(1)a=_______ ；X的状态为_______ (填“气态”或“非气态)
(2)平衡时Y的转化率=_______
(3)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填编号)
a.气体总物质的量不变 b.单位时间内消耗1molY，同时生成amolZ
c.气体的平均摩尔质量保持不变 d.X和Y的物质的量之比保持不变
II.某探究性学习小组在20℃进行“碘钟”实验，得到的数据如下表：
已知：“碘钟”实验化学方程式为
，用
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量反应速率，t越小，反应速率越大。则表中
的浓度x=_______ ，显色时间t1=_______ 。
请回答下列问题：
(1)a=
(2)平衡时Y的转化率=
(3)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是
a.气体总物质的量不变 b.单位时间内消耗1molY，同时生成amolZ
c.气体的平均摩尔质量保持不变 d.X和Y的物质的量之比保持不变
II.某探究性学习小组在20℃进行“碘钟”实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O )/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | x | 0.040 |
 | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
已知：“碘钟”实验化学方程式为
，用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量反应速率，t越小，反应速率越大。则表中的浓度x=
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适中
(0.65)
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【推荐1】根据要求回答下列问题：
①
和
②
和
③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧气（O2）⑧
和
⑨
和
⑩CuSO4•5H2O与CuSO4•3H2O
（1）这10组物质中，是同素异形体的是_____ （填序号，下同）；是同位素的是_____ ；是同分异构体的是_____ ；是同一物质的是_____ ；是同系物的是_____ 。
（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式___________________________ 。
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为_____________________________________________________________________ 。
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________ 。
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．
①
和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧气（O2）⑧和 ⑨和 ⑩CuSO4•5H2O与CuSO4•3H2O（1）这10组物质中，是同素异形体的是
（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下图是将
转化为重要的化工原料
的原理示意图。
请回答下列问题：
(1)该装置将______ 能转化为________ 能，电流方向为_______ (填“b→a”或“a→b”)。
(2)催化剂b表面
发生______ 反应，其附近酸性_______ (填“增强”“不变”或“减弱”)。
(3)若得到的硫酸浓度为49%，则理论上参加反应的与加入的
的质量比为__________ 。
转化为重要的化工原料的原理示意图。请回答下列问题：
(1)该装置将
(2)催化剂b表面
发生(3)若得到的硫酸浓度为49%，则理论上参加反应的
与加入的的质量比为
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为___________ 。
(2)装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中
___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的___________ 离子(填“
”或“
”)向氯化铁溶液迁移。
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的M端为电源___________ 极。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________ 。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________ mL。
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为
(2)装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中
”或“”)向氯化铁溶液迁移。(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的M端为电源
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】（1）某反应中反应物与生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。将上述反应设计成的原电池如图（1）所示，请回答下列问题：
①溶液X是____________ 溶液；
②Cu电极上发生的电极反应式为__________________________________________ ；
（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图（2）。
①电极A上CO参与的电极反应式为______________________________ 。
②电极B处除了通O2外，还需通入的物质A为__________ 。
③电池工作时，电池内部CO32-的物质的量__________ （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________ 。
①溶液X是
②Cu电极上发生的电极反应式为
（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图（2）。
①电极A上CO参与的电极反应式为
②电极B处除了通O2外，还需通入的物质A为
③电池工作时，电池内部CO32-的物质的量
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)微生物燃料电池(
)是一种现代化氨氮去除技术，碳氮联合同时去除氮的系统原理如图。
①A极的电极反应式为_______ 。
②
通过质子交换膜向_______ (填“A”或“B”)极区溶液移动。
③在好氧微生物反应器中，转化
，转移的电子数为_______ 。
(2)下列关于该微生物燃料电池的工作原理说法不正确的是_______
(1)微生物燃料电池(
)是一种现代化氨氮去除技术，碳氮联合同时去除氮的系统原理如图。①A极的电极反应式为
②
通过质子交换膜向③在好氧微生物反应器中，转化
，转移的电子数为(2)下列关于该微生物燃料电池的工作原理说法不正确的是_______
| A．电子移动方向是从A电极流向B电极，溶液中的移动方向从左到右 |
B．B电极反应式为：  |
C．相同条件下，A极区生成的 与B极区生成的 的体积之比为5:4 |
| D．该电池在高温情况下无法正常工作 |
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适中
(0.65)
【推荐3】铅(Pb)与碳(C)为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。铅的一种氧化物二氧化铅(
)可以导电。
(1)已知Pb原子核外共有6个电子层，写出Pb在周期表中的位置______ 。
(2)有一种Pb的核素含有126个中子，请用2X表示该核素的组成______ 。
(3)Pb的常见价态有＋2、＋4，且＋2价更稳定，可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为______ 。
(4)铅蓄电池是常见的______ 电池(填一次或二次)，广泛用于汽车、电瓶车的供电装置。电池工作时总反应为：
，写出电池工作时负极的电极反应式______ 。
)可以导电。(1)已知Pb原子核外共有6个电子层，写出Pb在周期表中的位置
(2)有一种Pb的核素含有126个中子，请用2X表示该核素的组成
(3)Pb的常见价态有＋2、＋4，且＋2价更稳定，
可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为(4)铅蓄电池是常见的
，写出电池工作时负极的电极反应式
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某原电池如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
(1)放电时，交换膜____ (“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成；若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应____ (“会”或“不会”)随之改变。
(2)当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少____ mol离子。
(1)放电时，交换膜
(2)当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】现有如下原电池装置，插入电解质溶液前
和
电极的质量相等。
请回答下列问题：
(1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作_______ 极，铜片上的现象是_______ ；图中箭头的方向表示_______ (填“电子”或“电流”)的流向。
(2)若将图Ⅰ中的
形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置_______ (填“能”或“不能”)形成原电池，原因是_______ 。
(3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的_______ (填字母)。
A.稀硫酸 B.
溶液 C.稀盐酸 D.
溶液
②电极的电极反应式为_______ ；
时电极的质量为_______ 
。
和电极的质量相等。请回答下列问题：
(1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作
(2)若将图Ⅰ中的
形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置(3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的
A.稀硫酸 B.
溶液 C.稀盐酸 D.溶液②
电极的电极反应式为时电极的质量为。
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溶液。当电池中有1mol电子发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为
