【推荐1】元素周期表的形式多种多样，一种扇形元素周期表的一部分如图所示。字母a~k表示元素周期表中的对应元素。

请回答下列问题：
(1)元素h在元素周期表中的位置为___________。
(2)g和j的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，写出其离子方程式：___________。
(3)d、f、g、i四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)f在空气中加热的现象为___________，该反应的生成物含有的化学键类型为___________。
(5)比较元素的金属性强弱：a___________(填“>”或“<”)f，从原子结构的角度解释两者金属性强弱的原因：___________。
(6)j的非金属性比i的强，请用化学方程式说明：___________。

【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体， W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液．下列说法中正确的是（　　）

A．Z2X2 中阴阳离子个数比为1:1

B．元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂

C．原子半径大小为X<Y<Z<W

D．Y的氢化物水溶液酸性强于W的

【推荐3】一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．酸性强弱：	D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子

【推荐1】甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

甲
			丁

A．原子半径：丙＞丁	B．甲与丁的核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：丙＞乙	D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

【推荐3】短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X<W＜Y＜Z

【推荐1】尿素的结构可表示为 ，下列有关说法正确的是

A．1CO(NH2)2分子中含有7molσ键

B． CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3

C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞C＞H

D．尿素的分子的空间结构是平面三角形，所有原子在同一平面内

【推荐2】根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是
①第一电离能：S>P
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是
④还原性：
⑤酸性：
⑥HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱

A．①③⑥

B．②③⑤⑥

C．①②③⑥

D．①②⑤③

【推荐3】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是(　　)

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素X的最高价氧化物对应水化物一定是强碱

C．元素Y是ⅢA族的元素

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

【推荐1】利用反应：制备无水CrCl_3.下列说法正确的是

A．该反应属于氧化还原反应

B．SOCl2的中心原子S上有孤电子对

C．上述反应涉及元素中，电负性：Cl＞S＞O

D．基态Cr原子价层电子排布式为

【推荐2】C、Si、O、H等元素形成的部分化学键的键能数据如表。下列说法正确的是

化学键	C-C	C-H	C-O	C=O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/(kJ/mol)	347	413	358	803	226	318	452

A．键能：，则硬度：石墨>晶体硅

B．键能：，则键角：

C．的热稳定性大于SiH4

D．与分子中所含元素的电负性：

【推荐3】以下有关元素性质的说法正确的是

A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④S、P、Cl，元素的电负性依次增大的是④

B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素位于第ⅢA族

C．下列原子中，①、②、③、④，对应的第一电离能最大的是④

D．以下原子中，①、②、③、④，半径最大的是①