以下有关元素性质的说法正确的是
| A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④S、P、Cl，元素的电负性依次增大的是④ |
B．某元素气态基态原子的逐级电离能( )分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素位于第ⅢA族 |
C．下列原子中，① 、② 、③ 、④ ，对应的第一电离能最大的是④ |
D．以下原子中，①、② 、③ 、④，半径最大的是① |
更新时间：2024-04-10 15:04:24
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【推荐1】下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
| A．离子半径: K+>O2->Al3+>S2->Cl- | B．离于的还原性: S2->Cl->Br->I- |
| C．酸性: HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | D．非金属性: F>O>S |
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【推荐2】下列各组物质的性质比较中，正确的是
| A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 |
| B．稳定性;H2S＞H2O＞HF |
| C．还原性:Cl-＞Br-＞I- |
| D．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 |
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【推荐1】现有四种前20号元素的有关信息如表所示：
下列说法不正确 的是
| 元素 | 相关信息 |
| W | 在前20号元素中，原子半径最大 |
| X | W+与X2-具有相同的电子层结构 |
| Y | 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| Z | 地壳中含量最多的元素 |
| A．原子半径大小顺序： W > X > Y > Z |
| B．X和Z与氢原子可形成甲、乙两种均为负一价的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙可发生反应生成水 |
| C．Y与氯气可形成YCl4，该分子中各原子均满足8电子稳定结构 |
| D．W所处的主族中，全部是活泼金属元素 |
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【推荐2】下列关于碱金属元素的叙述正确的是
| A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 |
| B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 |
| C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 |
| D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 |
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【推荐1】已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是
| A．若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY |
| B．若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键 |
| C．若X和Y均位于IVA，则半径Y<X |
| D．若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y |
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【推荐2】下列事实的解释错误的是
| 事实 | 解释 | |
| A | 酸性：CH3COOH<CCl3COOH<CF3COOH | H的电负性小于氯原子，氯原子小于氟原子，电负性越强羟基上的氢原子越容易电离，酸性越强 |
| B | 第一电离能： | Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 |
| C | O2与O3分子极性相同 | 二者都是由非极性键构成的分子 |
| D |  的沸点比 低 | 前者形成了分子内氢键，后者形成分子间氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
| A．元素的第一电离能：X<Y<Z |
| B．气态氢化物的稳定性：X<Y<Z |
| C．气态氢化物分子的键角：Q>X>Y |
| D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M |
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【推荐2】某有机物在合成中具有重要作用，其分子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z、Q原子价电子数相同。下列说法错误 的是
| A．X、Y、Z元素的氢化物沸点最高的是Z |
| B．Y、Z、Q元素电负性最大的是Z |
| C．Q的最高价氧化物是酸性氧化物 |
| D．该有机物既有酸性又有碱性 |
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属于非极性分子
