对于反应:,下列说法正确的是
A.该反应中,有三种元素化合价发生改变 |
B.该反应的氧化产物为和 |
C.既是氧化剂又是还原剂 |
D.参加反应,有转移 |
22-23高二下·浙江宁波·期中 查看更多[3]
(已下线)第11讲 氧化还原反应的配平及应用-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课(鲁科版2019必修第一册)(已下线)第04讲 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的配平及规律-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课(人教版2019必修第一册)浙江省余姚中学2022-2023学年高二下学期期中考试 化学试题
更新时间:2023-04-27 21:38:18
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相似题推荐
【推荐1】制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是
A.参加反应的Fe2+全部作还原剂 |
B.每生成1 mol Fe3O4,被S2O32-还原的O2为0.5 mol |
C.x=3 |
D.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm,则Fe3O4纳米颗粒为胶体 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。下列说法正确的是
A.碳元素被还原 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 |
C.Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物 |
D.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】室温下,某化学研究小组通过下列3组实验探究H2O2溶液的性质。
已知:①Cr最高价为与的反应为(深蓝色)。
②H2O2溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象,下列有关推论错误的是
实验 | 实验操作和现象 |
I | 向CrO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2O2溶液,溶液变深蓝色 |
II | 向2mL0.1mol/LH2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入几滴KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅并逐渐褪色 |
III | 向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞,溶液变红,向其中滴加3~5滴0.01mol/LH2O2溶液,振荡,溶液逐渐褪色 |
②H2O2溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象,下列有关推论错误的是
A.实验I中溶液变深蓝色,该反应为非氧化还原反应 |
B.实验II中前一段溶液迅速变黄,稍后产生气体,体现了H2O2的氧化性,产生的Fe3+对H2O2分解起催化作用 |
C.实验II中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色,说明H2O2能与KSCN反应 |
D.实验III中溶液逐渐褪色,体现了H2O2的弱酸性 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】氧化还原反应是常见的一种反应类型,对于下列反应的描述,说法不正确的是
A.中,氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1 |
B.中,氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2 |
C.中,只有碘元素的化合价发生变化 |
D.,生成13个分子时转移22个电子 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】硫元素的几种化合物存在下列转化关系,下列判断正确的是
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
A.反应①中生成的SO2具有还原性,故可作漂白剂 |
B.反应④中当消耗1mol稀硫酸时,电子转移6mol |
C.可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫 |
D.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:2 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.18g重水中含有的质子数为 |
B.1mol雄黄(,结构为)含有个S—S键 |
C.3mol的与完全反应时转移的电子数为 |
D.lmol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:,下列关于该反应的说法正确的是
A.该反应属于置换反应 |
B.NaH为还原剂,NaOH为氧化产物 |
C.每制备1 mol ,反应转移2 mol |
D.实验室存储氢化钠时应密闭、干燥,与强氧化性物质分开存放 |
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