X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是
| A．Y与Z可形成含非极性共价键的化合物 |
| B．同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种 |
C．电负性： |
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
22-23高二下·浙江宁波·期中 查看更多[3]
更新时间：2023-04-27 21:38:18
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【推荐1】A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相差一个电子层结构的离子，则BA2是
| A．MgCl2 | B．MgF2 | C．NO2 | D．CO2 |
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【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是
| A．原子半径：X>Y>Z>W | B．单质沸点：W>Y>Z |
| C．气态氢化物的稳定性：W>Z>Y | D．简单离子半径大小：Z>W>X |
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【推荐3】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是
| A．原子 半 径 :X> Y >Z >W |
| B．最高正价:W>Z>Y>X |
| C．简单氢化物的热稳定性:W>Z>Y |
| D．简单离子的电子层结构:W 与X相同 |
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【推荐1】含有共价键的离子化合物是
| A．NaOH | B．MgF2 | C．H2O2 | D．N2 |
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【推荐2】反应(NH4)2SiF6+4NH3•H2O═SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2，下列说法正确的是
| A．NH3是极性分子 | B．NH4F是共价化合物 |
C．H2O的电子式为 | D．基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3 |
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【推荐1】下列排序不正确的是
| A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 | B．热稳定性：HF>HCl>HBr |
| C．微粒半径：K+>Na+>Mg2+ | D．第一电离能：Na＜Mg＜Al |
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【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是
| A．第一电离能：Z>W>Y | B．Y在元素周期表中位于p区 |
| C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 | D．最高价含氧酸的酸性：Z>W |
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【推荐3】下列叙述中，事实与对应解释不正确的是
| 事实 | 解释 | |
| A | 第一电离能：N>O | N的价层电子排布是2s22p3，为半充满较稳定 |
| B | 在氯化钠晶体中，每个Na+周围与它最近且等距的Cl-有6个 | 离子键具有饱和性 |
| C | 熔点：晶体硅<碳化硅 | 晶体硅和碳化硅均属于共价晶体，原子半径：Si>C，键长：Si-Si>Si-C，键能：Si-Si<Si-C |
| D | 酸性：HCOOH>CH3COOH | H3C-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是
| A．该物质的分子式为S4N4 | B．该物质的熔沸点较低 |
| C．该物质的分子中不含非极性键 | D．N的电负性比S的电负性强 |
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【推荐2】下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．熔点： |
B．键角： |
C．键的极性： 键 键 键 |
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K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是
