【推荐1】锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn，请回答：
（1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？（结果保留至0．1%）
（2）现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？

【推荐2】请回答下列问题：
(1)5.4gH₂O中含有__________mol H。
(2)硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则溶液中SO的物质的量是________。
(3)3.01×10²⁴个OH^-与__________mol NH₃的质量相同。
(4)15.6g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则X的相对原子质量为__________。
(5)一定温度和压强下，3L气体A₂与9L气体B₂完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为__________（用A、B表示）。

【推荐1】（1）实验室由Al盐制备Al(OH)₃最佳选择NH₃·H₂O，其离子反应方程式：____________________________
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺, Na₂X的摩尔质量为________。
（3）由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_________
（4）已知离子可与R^2-离子反应,R^2-被氧化为R单质,的还原产物中M为+3价;又已知100mL c()=0.2 mol·L^-1的溶液可与100mL c(R^2- )=0.6 mol·L^-1的溶液恰好完全反应,则n值为__________
A.4          B.5          C.6          D.7

【推荐2】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO₂,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸,标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。
（2）曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO₂后,所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为___。
（3）曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO₂后,所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况下)的最大值为____mL。
（4）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

【推荐3】某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe_1-xS_1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO₃的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是______________。（保留2位小数）

【推荐1】为测定某工厂烟道气中SO₂的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO₂完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴指示剂后，用1.18×10^-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm³）滴定，耗去19.07mL达到终点。
求 (1)实验条件下碘的溶解度_____________；
(2)该厂烟道气中SO₂的含量____________（mg/L）；
(3)为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL碘水相当于烟道气中含SO₂1mg/L，则所配制的碘水的物质的量浓度为_______________？

【推荐2】(1)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
(2)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe₂O₃存在)转变成重要的化工原料FeSO₄(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe^3＋的主要反应为：FeS₂＋7Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O=15FeSO₄＋8H₂SO₄，不考虑其它反应。假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃________kg。
(3)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl，NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂。已知HCN(K_i＝6.3×10^－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。处理100m³含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

【推荐3】某石灰石样品中含有少量SiO₂杂质。5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO₂(标准状况)。计算：
(1)石灰石样品中SiO₂的质量分数为__________。
(2)中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为_________mL。