【推荐1】某课外小组设计的制备乙酸乙酯的装置如图所示。

查阅资料知：
Ⅰ.可与乙醇反应生成不溶于有机溶剂而溶于水的结晶醇化物。
Ⅱ.有关数据：

物质	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	浓硫酸(98%)
沸点/℃	78.5	117.9	77.0	338.0

主要实验步骤如下：
①按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇和乙酸的混合溶液、碎瓷片，D中盛有含酚酞的饱和溶液。
②打开A中活塞，逐滴滴加浓硫酸，用小火均匀地加热装有混合溶液的圆底烧瓶。
③待D中收集到一定量产物后停止加热，撤出C，将D中混合物搅拌，然后静置分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是___________；若用同位素示踪法来确定产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________。
(2)上述实验中饱和溶液的作用是_________(填标号)。
A.反应乙酸和乙醇
B.反应乙酸并溶解部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D.加快酯的生成速率，提高其产率
(3)该小组成员将教材中制取乙酸乙酯的实验装置进行了改进，一是将发生装置中的大试管换成了圆底烧瓶，其优点是_____________；二是在导管末端连接了球形干燥管，优点是______________；步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是____________。
(4)写出步骤③中观察到的现象：___________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤乙酸乙酯层，可除去__________(填名称)杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为__________(填标号)。
A.       B.无水       C.NaOH固体       D.碱石灰
(5)该小组成员又设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(夹持装置、加热装置均已略去)，与上图所示的装置相比，本装置的主要优点有_____________。

【推荐3】乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至 140℃制取一定量的乙醚，制备原理、装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）:
2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

	沸点/℃	水溶性	密度(g/mL)
乙醇	78	混溶	0.8
乙醚	34.6	难溶	0.7

回答下列问题：
(1）温度计 X 的水银球应位于_____________________。
(2）使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比，其优点是_____________________。
(3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH 溶液、水洗涤；然后用无水 CaCl₂干燥，最后进行蒸馏精制。
① 洗涤操作应在_____________（填仪器名称）中进行。
② 蒸馏精制时，最好的加热方式是________________________。
③ 若实验中使用了57.5mL 无水乙醇， 最后得到乙醚 18.0mL，则乙醚的产率为_____。
(4）实验中，发现 A 中的液体会变黑； E 中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。
① A 中溶液颜色变黑的原因是________________________
②乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为______________________。
(5）要证明该反应中有 CO₂生成，在 F 后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F中的液体改为______溶液。

【推荐1】乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
（1）写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称___________。
（2）乙基香草醛的同分异构体Ａ是一种有机酸，Ａ可发生以下变化：

提示：RCH₂OHRCHO
（ａ）由Ａ→Ｃ的反应属于________（填反应类型）。
（ｂ）写出Ａ的结构简式_______________。
（c）写出能发生银镜反应的苯甲酸的同分异构体______________________。
（3）乙基香草醛的一种同分异构体Ｄ是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛合成Ｄ（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
例如：
______________________________________________________________

【推荐2】Ⅺ是某药物的中间体，以顺丁烯二酸为原料制备Ⅺ的流程如下：

已知：①Ⅱ和Ⅲ生成Ⅳ的反应中原子利用率为100%。
②图中，代表甲基，代表乙基。
请回答下列问题：
(1)Ⅲ的名称是___________，Ⅸ中所含官能团的名称为___________。
(2)Ⅹ→Ⅺ的反应类型是___________。
(3)Ⅷ在碱作用下生成Ⅸ和Ⅻ，则Ⅻ的核磁共振氢谱图中峰的面积之比为___________。
(4)已知在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，则Ⅹ→Ⅺ过程中必须采取的反应条件和操作是___________。
(5)已知Ⅷ→Ⅸ、Ⅸ→Ⅹ、Ⅹ→Ⅺ的产率依次为56%、68%、75%，则Ⅷ→Ⅺ的产率为___________。
(6)在Ⅳ的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。
①遇溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。
任选其中一种苯环上含3个取代基的同分异构体与足量的热烧碱溶液反应的化学方程式为___________。

【推荐3】化合物H是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：

已知：
(1)H中官能团的名称为___________。
(2)B与H的相对分子质量接近，H的沸点高于B的原因为___________。
(3)E→F所需的条件为___________。
(4)化合物G的结构简式为___________。
(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应：
②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。

【推荐1】实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：

（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：__．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为__，同时生成的无色气体分子式为__．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__．
（4）U形管内可观察到的现象是__．
（5）反应结束后，∪形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__（填序号）．
（a）NaOH溶液　（b）H₂O　（c）Na₂SO₃溶液（d）CCl₄
所需的主要玻璃仪器是__（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行__（填操作名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

【推荐2】硼氢化钠(NaBH₄)通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，在有机合成中被称为“万能还原剂”。制备硼氢化钠的流程如图：

硼酸三甲酯B(OCH₃)₃的制备：将硼酸(H₃BO₃)和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图所示(夹持装置略去，下同)。

相关信息见表：

	硼酸三甲酯B(OCH3)3	甲醇	甲醇钠
溶解性	与乙醇、甲醇混溶，能水解	与水混溶	溶于甲醇，不溶于异丙胺
沸点/℃	68	64	450
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

请回答下列问题：
(1)冷却水应从直形冷凝管_____________(填“b”或“c”)口出。
(2)本实验采用水浴加热，优点是___________，仪器d的名称是_________，仪器d中应该盛装的试剂是______(填序号)，所盛试剂的作用是_______________。
a.浓H₂SO₄b.无水硫酸铜c.五氧化二磷
(3)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________________。
(4)在240℃条件下硼酸三甲酯与氢化钠反应制取NaBH₄，同时生成CH₃ONa。萃取NaBH₄时可采用索氏提取法，其装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，硼氢化钠在________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。

(5)与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是__________。
(6)“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力。1mol NaBH₄的还原能力相当于______克H₂的还原能力。

【推荐3】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲酸和苯甲醇（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）。反应原理如下：
2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa
C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl
相关物质物理性质如表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸.	苯
沸点/℃	178	205	249	80
熔点/℃	26	-15	122	5.5

苯甲酸在水中的溶解
17℃	25℃	100℃
0.21g	0.34g	5.9g

实验流程如下：
   
（1）操作①需连续加热1小时（如图1），其中加热固定装置未画出。
   
仪器A的名称为___，若将仪器B改为图2中的仪器C，效果不如B，请说明原因___。
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是___（填字母）。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为___。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体；用___冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤前应先___。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L^-1的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为___%。

【推荐1】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气(加热装置略去)，写出反应的化学方程式___________，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为___________mol。
(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是___________。
(3)仪器D的名称是___________，D中装的药品可以是___________(填序号)
A．        B．碱石灰        C．        D．
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的___________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)

A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液

D．KI-淀粉溶液

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③C1O₂的制取。工艺流程如图：
   
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液
（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__(填化学式)。
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O₂。电解时生成的气体B是___：电解时阳极反应式为__。反应Ⅲ的化学方程式为___。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO₂+I^－+H⁺       I₂+Cl^－+H₂O未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
①准确量取10.00mLClO₂溶液的玻璃仪器是__。
②上述步骤3中滴定终点的现象是___。
③若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原C1O₂溶液的浓度为__mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。

【推荐3】硫脲是一种溶于水的白色晶体，是一种重要的化工原料。实验室模拟化工生产，在45℃、pH大约为10的条件下，利用氰胺()与溶液反应制备硫脲，实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)写出装置A中离子反应方程式_______。
(2)装置B中长玻璃管的作用是_______，X试剂为_______。
(3)写出装置C中生成的化学反应方程式_______。
(4)实验过程中要以一定的气流速率通入，其目的是_______。
(5)常采用碘氧化法测定硫脲的纯度。实验操作如下：
Ⅰ．称取mg硫脲晶体样品，配制成溶液，加入足量的溶液。
Ⅱ．用的标准溶液滴定未反应的。
Ⅲ．当溶液显淡黄色时滴加淀粉指示剂，滴定至终点时共消耗标准溶液，已知杂质不参与反应。(已知：，，)
①滴定至终点的现象是_______。
②的纯度为_______(写出计算式即可)，若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，则最终结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。