下列有关化学用语表示错误的是
A． 中，238代表质量数 | B． 杂化轨道的空间构型为八面体 |
| C．乙炔和苯的实验式都是CH | D． 与 不同，是分子晶体 |
更新时间：2023-06-22 22:56:40
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【推荐1】下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A． 的球棍模型为 |
B．二氯化二硫 的电子式为 |
C． 的 模型与空间结构名称均为正四面体形 |
D．酸性： |
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【推荐2】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．醛基的电子式： |
B．CH4分子的球棍模型： |
| C．葡萄糖的最简式(实验式)：CH2O |
D．对硝基甲苯的结构简式： |
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【推荐1】分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是
| A．每个中心离子的配位数为6 |
| B．如图结构中的氯元素为Cl-，则其含有极性键、非极性键和离子键 |
| C．配合物中的C原子都是sp2杂化 |
| D．如图结构中所有微粒共平面 |
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【推荐2】周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A的基态原子有4种不同运动状态的电子，A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9)，且A与B分别属于不同周期，但性质相似。E在
区且基态原子有未成对电子，F基态原子的p轨道为半充满状态。下列说法正确的是
区且基态原子有未成对电子，F基态原子的p轨道为半充满状态。下列说法正确的是| A．基态E的电子共占据15个原子轨道 |
| B．A、B与D均能形成原子个数比为1：2的共价化合物 |
C．化合物 中各原子的最外层均未达到8电子的稳定结构 |
D．F与D形成的一种化合物 ，其分子的空间构型为平面三角形 |
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【推荐3】由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ· mol-1。下列有关说法不正确的是
| A．如图所示γFe的晶胞中，铁原子的配位数为12 |
| B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6 |
| C．基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s1 |
| D．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 |
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【推荐1】最近，科学家发现
可做一种新型电光材料。的晶胞结构如图。若距离最近的两个
的核间距为apm，
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
可做一种新型电光材料。的晶胞结构如图。若距离最近的两个的核间距为apm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 的配位数为8 |
B．由于F的电负性大于O，所以 分子极性大于 |
C．晶胞中 和位置可以互换 |
D．该晶胞的密度为： |
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【推荐2】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
| A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na＋最近且相等的Na＋共12个 |
| B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋，Ca2+的配位数是8 |
| C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 |
| D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 |
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【推荐1】有关晶体的下列说法中不正确的是
| A．硫酸钡熔化时离子键被破坏 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时水分子中共价键未发生断裂 |
| D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
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【推荐2】六方ZnS是一种经典的晶型，其结构如图。下列说法错误的是
A．m在 平面的投影坐标为 |
| B．一个晶胞中含有2个ZnS化学式 |
| C．ZnS是离子晶体 |
| D．两原子(或离子)的配位数之比(不简化)为4：4 |
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