【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

A

B

C

D

O

E

F

M

G

H

I

(1)A元素在周期表中的位置_______化学性质最稳定的是_______(填元素符号)；
(2)A元素中子数为8的核素的符号：_______，写出E的离子结构示意图：_______；
(3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；A、B、C的的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_______(填化学式)
(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径最大的是_______(用离子符号表示)：
(5)O、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为。_______。
(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。

【推荐2】多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下。已知常温下Fe^3＋、Mg^2＋完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

(1)SiCl₄水解控制在40 ℃以下的原因是____________________________________。
已知：SiCl₄(s)＋H₂(g)==SiHCl₃(s)＋HCl(g)　ΔH₁＝47 kJ· mol^－1
SiHCl₃(s)＋H₂(g)==Si(s)＋3HCl(g)　ΔH₂＝189 kJ· mol^－1
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为：
_______________________________________________________。
(2)加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是：___________________________。
(3)加20%NaOH调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________，控制温度70 ℃的目的是______________________。

【推荐3】乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 mol·L^－1的酸性 KMnO₄溶液和 2 mL 0.1mol·L^－1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 t_A________t_B（填“>”“＝”或“<”）。写出该反应的离子方程式：___________________________。
（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制 250 mL 溶液：准确称量 5.0 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。
②滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.100 0mol·L^－1KMnO₄标准溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。 判断滴定达到终点的现象是_____________________。
③计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表。则消耗 KMnO₄标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐1】 FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl₃。

经查阅资料得知：①无水FeCl₃在潮湿空气中易潮解，加热易升华。
②向炽热的铁屑中通入Cl₂可生产无水FeCl₃。
③向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水FeCl₂。
(1)仪器B的名称为_______。
(2)B中反应的化学方程式为_______。
(3)F中浓硫酸的作用为_______。
(4)在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：
①甲建议，在装置Ⅰ和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_______；
②乙建议，将装置Ⅲ和Ⅳ改成装置Ⅴ。反应管G中生成的FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，操作是_______；Ⅰ中NaOH溶液的作用为_______(用化学方程式表示)。
③丙认为，装置Ⅴ中的H、I可精简为H，但需将H中的药品换为_______(填药品名称)。

【推荐2】某同学在实验室中制备并收集干燥纯净的氯气，可供选用的仪器及药品如图所示：

(1)上述实验制取氯气的化学反应方程式为___________，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为___________。
(2)从上述仪器中选择必要仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________；
(3)如图所示，在Ａ处通入干燥纯净的氯气。当打开Ｂ处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：当关闭Ｂ处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________(填字母)

A．饱和NaCl溶液       B．NaOH溶液       C．浓硫酸
(4)工业上通常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________。
(5)是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：___________
假设2：被氧化
请你完成下表，验证假设

实验步骤	预期现象	结论
Ⅰ.取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	___________	假设1正确
Ⅱ．取少量黄色溶液于试管中，滴加___________	___________	假设2正确

【推荐3】氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO₂＋Cl₂＋SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示。

（1）实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→___→①；___→②(已知①处通入Cl₂、除杂装置可以重复使用)。
（2）冷凝管上连接的干燥管的作用是：①尾气处理；②___。
（3）实验室制Cl₂的离子方程式为___。
（4）该实验中制取SO₂，下列最适宜的试剂是___(填下列字母编号)。
A.Cu固体与18.4mol•L^-1硫酸
B.Na₂SO₃固体与20%硫酸
C.Na₂SO₃固体与70%硫酸
D.Na₂SO₃固体与18.4mol•L^-1硫酸
（5）预测SOCl₂遇水反应的化学方程式为___。
（6）取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl^-的试剂有____。

【推荐1】化合物M{ [(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq) ===ZnCl₂(aq)+H₂(g) 2CrCl₃(aq)+Zn(s) ===2CrCl₂(aq)+ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq)+4CH₃COO^－(aq)+2H₂O(l) === [Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O(s)
   
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是__________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(填序号)；目的是_______。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液，－段时间后再加盐酸   
C．先加盐酸，－段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门___________________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另－个作用是__________________________。

【推荐2】FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C6H5Cl(氯苯）	C6H4Cl2(二氯苯）	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173

(1)用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如下：
   
①H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，制取无水FeCl₂并测定FeCl₃的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
   
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C₆H₅C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl₂过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。

【推荐3】常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以为原料制备的主要步骤如下。
(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量盐酸和无水乙醇充分反应，生成并逸出气体。

①装置中冷凝管的作用是_______。
②反应需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______。
③写出三颈瓶中发生反应的化学方程式_______。
④实验中不使用的浓盐酸的原因是_______。
(2)制备。(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图所示。请补充完整由步骤(1)得到的溶液制备的实验方案：取步骤(1)得到的溶液，_______，低温烘干，得到。[实验中须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水。]

(3)测定样品纯度。准确称取样品，溶于过量硫酸并配成溶液。取溶液，用足量溶液将氧化为，煮沸除去过量的，冷却至室温。加入过量溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(已知反应：；)。计算样品的纯度_____(写出计算过程)。

【推荐1】甲酸(HCOOH)易挥发，熔点为8.6 ℃，电离常数K＝1.8×10^－4。某化学兴趣小组进行以下实验。
Ⅰ.制取一氧化碳

（1）用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是_________________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_________________。
（2）欲收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ.一氧化碳性质的探究   
资料：①常温下，CO与PdCl₂溶液反应，有金属Pd和CO₂生成，可用于检验CO；
②一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOHHCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

（3）打开k₂，F装置中发生反应的化学方程式为_________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是____________，H装置中盛放的试剂是__________。
（4）某同学为了证明E装置中CO与NaOH固体发生了反应，设计下列实验方案：取固体产物，配成溶液，常温下测该溶液的pH，若pH>7，则证明CO与NaOH固体发生了反应。经小组讨论，该方案不可行，理由是_________________________________。
（5）某同学为了测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度，设计如下实验方案：准确称取固体产物m g配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入指示剂，用c mol·L^－1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为V mL。
已知：三种指示剂的变色范围如下所示。

则指示剂应选用_______，产物中甲酸钠的纯度为________(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐2】暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素，取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应，过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)化合物A的化学式为________；化合物A与H₂O反应的离子方程式为___________________。
(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，原因是__________________________。
(3)化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 _________________________。
(4)目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是______。

A．亚硫酸钠B．KOH C．醋酸D．Fe(NO3)3

(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案_____。

【推荐3】某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：

回答下列问题：
(1)若要得到干燥的氯气，D中应盛放的试剂是__________。
(2)实验时C中可观察到的现象是_________________，氯气与水发生反应的化学方程式是___________________，检验该溶液中是否含有的方法是____________________
(3)E中发生反应的化学方程式是____________________。
(4)F瓶溶液的作用是____________________