【推荐2】在越来越重视环境的中国，工业废料的合理利用是一个重要课题。某研究小组利用工业废料(含硫酸亚铁和硫酸铜)制备氧化铁和硫酸铵的流程如下：

请回答下列问题：
(1)操作I滤渣的成分___________(化学式)。
(2)请写出溶液A中反应的离子方程式________。通过做实验发现，用氧化溶液A比用空气氧化速率快很多，但是的用量比理论值高很多，其原因是________。
(3)操作V是用铁红冶炼金属铁，新钢公司采用的是焦炭和铁红在高炉中反应的方式炼铁，其反应的主要方程式为_______。
(4)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为，则废料中硫酸铜的质量分数为________。
(5)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。

①为了完成实验目的，则装置A中长玻璃管伸到的位置是________(填“实线”或“虚线”)；
②向装置A中先加入铁粉，再加入稀硫酸，在装置B末端收集氢气，并检验纯度，当氢气纯度满足实验要求后，进行的操作是_______。

【推荐3】油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)Fe在周期表中的位置为_______，基态Fe原子的简化电子排布式为_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是_______。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“滤液②”中含有的金属离子是_____。
(2)“转化”中可替代H₂O₂的物质是_____，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_____。
(3)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_____。

【推荐2】某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。
【方案一】查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。

   

（1）实验中至少称量____次。
（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。
【方案二】根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：

	1	2
（样品）/mL	20.00	20.00
（盐酸）/mL（初始）	0.00	0.20
（盐酸）/mL（终点）	19.98	20.22

（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是(      )。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定
（4）滴定终点的判断：__________。
（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。
（6）样品中的质量分数__________。

【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50 mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝(Al）、钾（K）金属块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_____________________；
②反应最剧烈的烧杯里金属是_______（填字母）
A、钠     B、镁   C、铝     D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式______________________________。
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法________。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末        
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸                  
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
(2)乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成。
   
①写出所选用物质的化学式：A、_______； C、_______。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________。
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为_______________________。

【推荐2】地球的表面积为 5.1 亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67 亿平方公里，占整个地球表面积的 70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法 ________。
下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(2)步骤①中，粗盐中含有等杂质离子，精制时常用的试剂有：a 稀盐酸；b 氯化钡溶液；c 氢氧化钠溶液；d 碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是________(填字母)；
(3)反应④由无水制取金属镁的常用工业方法是 ________(用化学方程式表示)；
(4)步骤⑤已经获得，步骤⑥又将还原为，其目的是 ________；写出步骤⑥反应的离子方程式 ________；由海水提溴过程中的反应可得出还原性由强到弱的顺序是________。
海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：

(5)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ________；
(6)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 ________。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈 ________色。

【推荐3】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，如图是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)淡化海水的方法有________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、________(填化学式)，之后________(填操作名称)，再加入适量________(填试剂名称)。
(2)Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂晶体，需要进行的实验操作依次为：________、________、过滤、洗涤、干燥。由MgCl₂·6H₂O脱去结晶水得到无水MgCl₂，反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是________。
(3)向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，目的是________。写出反应②的离子方程式________。
(4)工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的化学方程式：________。

【推荐1】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

(1)请写出海水淡化的一种方法：_______
(2)从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)_______；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为，其目的是_______，第二次通入Cl₂后，为了除去过量的微量Cl₂，可向溶液中加入适量_______(填字母)，充分反应后，要提取Br₂还要进行的操作为_______。
A．Na₂SO₃溶液     B． FeBr₃溶液       C． NaOH溶液     D．饱和NaCl溶液
(4)工业上从母液中获取Mg(OH) ₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______
(5)从母液中得到的Mg(OH) ₂沉淀中混有少量的Ca(OH) ₂，除去少量Ca(OH) ₂的方法是先将沉淀加入_______(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH) _2。
(6)写出冶炼金属镁的化学方程式：_______
(7)海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个NaCl单元)，其大致结构如下图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

D．若冰的密度为0.9g•cm-3，则海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol•L-1

【推荐2】化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
(1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
   
则：操作①的名称是_______，操作③使用的试剂(写化学式)_______。操作②中发生反应的离子方程式为_______。
(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
   
①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为_______。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为_______。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：_______；过滤时：_______；蒸发时：_______。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)从海水制得的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________
①加入稍过量的BaCl₂溶液；②加入稍过量的Na₂CO₃溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。

A．④①②③⑤

B．②①④⑤③

C．①②⑤③④

D．①④②⑤③

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl₂，将Br^－氧化，该反应的离子方程式是______。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
   
①工业上常用于沉淀Mg^2＋ 的试剂A是___________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是___________。
(4)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
   
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___________。
②向酸化的滤液中加H₂O₂溶液，写出该反应的离子方程式：___________。