我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．A电极为负极 |
| B．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
C．B电极的电极反应式为 |
| D．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 |
更新时间：2023-07-06 06:47:10
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单选题
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适中
(0.64)
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【推荐1】下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ）
| A．氯水与氨水中微粒种数 |
| B．H2O2与O2分子中氧氧键键能 |
| C．CH4分子与NH4+离子中的键角 |
| D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数 |
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(0.65)
【推荐2】青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是( )
| A．青石棉是一种硅酸盐产品 |
| B．青石棉能完全溶解在NaOH溶液中 |
| C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O |
| D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原 |
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适中
(0.65)
【推荐1】铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是
| A．外电路中转移电子0.2 mol | B．铜为负极，有12.8 g铜溶解 |
| C．锌为正极，有13 g锌溶解 | D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子 |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
| 序号 | 实验 | 5 min | 25 min |
| 实验I |  | 铁钉表面及周边未见明显变化 | 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 |
| 实验Ⅱ |  | 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 | 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现， 锌片周边未见明显变化 |
| A．实验I生成铁锈说明铁钉发生了吸氧腐蚀 |
| B．对比实验I，实验Ⅱ中铁钉在5 min即出现红色，说明锌片加速了铁的腐蚀速率 |
| C．实验Ⅱ中正极的电极反应式： O2+ 2H2O+4e- = 4OH- |
| D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 |
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解题方法
【推荐1】炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是
| A．腐蚀过程中，正极是Fe |
| B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C |
| C．正极的电极反应式为4OH-_4e-=2H2O＋O2↑ |
| D．C是正极，O2在C表面上发生还原反应 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是
A．X极的电极反应式为 |
B．Y是正极， 发生还原反应 |
| C．当电路中通过1mol电子，正极区有1.4g气体放出 |
D．盐桥内 移向X电极 |
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溶液反应。下列说法错误的是
减小
电子，溶液中有
通过质子交换膜移向正极区
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【推荐1】如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是
| A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 |
| B．Pt电极上发生的是氧化反应 |
| C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2 |
| D．每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3 |
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【推荐2】锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是
Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是
| A．装置中使用阳离子交换膜 |
| B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- |
| C．镍极的主要反应为2H++2e-H2↑ |
| D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g |
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)作负极，利用钠离子在正负极上的嵌、脱过程实现充放电，该电池的工作原理为放电
。下列说法错误的是
从阳极脱嵌，经电解质嵌入阴极
