【推荐1】为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．所含的电子数为

B．溶液中氧原子数是

C．和混合气体中含有原子总数为

D．反应得到的电子数是

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有几项
①标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
②常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A
③50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A
④某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A
⑤6.0g SiO₂晶体中含有硅氧键为0.4N_A
⑥100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4N_A
⑦1mol C_nH_2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为(3n+1)N_A
⑧将0.2 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的数目小于0.2N_A

A．4

B．3

C．2

D．1

【推荐3】N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NA

B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

C．常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有原子个数为2NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的个数为NA

【推荐1】N_A为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NA

B．0.50 mol的Na2SO3中含有的钠离子数为NA

C．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA

【推荐2】N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
①3.9g苯与足量的H₂反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N_A
②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N_A
③1.8g¹⁴CH₄和水蒸气(H₂¹⁸O)的混合气体中含电子数目为N_A
④常温下1L0.5mol/LNH₄Cl溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液所含NH的数目相同
⑤常温下，4.6gNO₂和N₂O₄组成的混合气体中所含原子总数为0.3N_A
⑥1molSiO₂晶体中含有非极性共价键数目为2N_A
⑦将1molCl₂通入足量水中，溶液中HClO、Cl^—、C1O^—粒子数之和为2N_A
⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N_A

A．①②⑥

B．②⑤⑧

C．②③⑦

D．③⑤⑧

【推荐3】用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是

A．18 g氨基(-ND2)中含有的电子数为10NA

B．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA

C．足量MnO2和80 mL10 mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子

D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32 g

【推荐1】用下列仪器或装置(部分夹持装置略去)进行实验，不能达到实验目的的是

A．图甲是制备无水氯化镁	B．图乙是探究温度对化学平衡的影响
C．图丙是用盐酸溶液滴定溶液	D．图丁是验证与反应产生电流

【推荐2】下列实验装置能达到实验目的的是

A．图①装置验证石蜡油分解的产物是乙烯

B．图②装置可用于检验SO2的漂白性

C．图③装置可通过蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

【推荐3】实验室用废CuO(含杂质FeO)制备胆矾晶体的流程如下：
   
已知：pH=5时Fe³⁺完全水解转化为Fe(OH)₃，下列分析正确的是

A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用的4.0mol/L稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B．步骤②可向溶液Ⅰ中通入足量Cl2，将Fe2+完全转成Fe3+

C．步骤③可用CuO或Cu2(OH)2CO3调节溶液的pH=5

D．步骤⑤将滤液转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干

【推荐2】电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的原理如下图所示，下列叙述错误的是

A．M室发生的电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

C．N室中：a%<b%

D．理论上每生成1 mol H3BO3，两极室均产生气体，产生气体较少的那一极在标准状况下产生气体的体积约16.8L

【推荐3】电化学降解的原理如图所示。下列说法正确的是

A．N为电源的正极

B．电池工作时，阴极区的溶液pH逐渐变大

C．Pt电极上的反应式为

D．每生成，左侧溶液质量减少3.2g