【推荐1】化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：

该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，生成2molHClg吸收或放出的热量为_______。
(2)下列变化中属于吸热反应的是_______(填标号)。
①液态水汽化
②生石灰与水反应生成熟石灰
③CO₂+C2CO
④Ba(OH)₂•8H₂O与固体NH₄Cl混合
(3)某反应过程中的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车。碱性氢燃料电池的构造如图所示。

①在导线中电流方向为_______(用a、b表示)。
②负极反应式为_______。

【推荐2】断裂化学键所需要的能量如表所示，肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键		氧氧键
能量/()	a	498	946	391

回答下列问题：
(1)与反应生成和放出的能量为____________________。
(2)与断键吸收的能量为____________。
(3)________________________。
(4)当有(1)生成时，放出的能量__________________________(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

【推荐1】能量的转化形式有化学能与热能、化学能与电能的转化等，请回答下列相关问题。
(1)已知：在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。几种共价键的键能如下表所示：

共价键
键能/(kJ∙mol-1)	266	159	327	565	363	193	347

①硫单质(S₈)的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。

②写出和反应生成和的热化学方程式：___________。
(2)乙醇燃料电池能将化学能转化为电能。
①若以KOH溶液为电解质溶液，则乙醇燃料电池放电时，___________极区充入空气或氧气，负极反应式为___________。
②若以稀硫酸为电解质溶液，则乙醇燃料电池放电时，___________极区电解质溶液pH升高，负极反应式为___________。

【推荐3】请根据有关知识，填写下列空白：
(1)拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN₂生成NH₃___________热量(填“吸收”或“放出”)___________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___________。
(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式___________。
②从开始到10s用Z表示该反应的速率为___________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2
B．在混合气体中X的体积分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___________。
A．适当升高温度                    B．恒容时充入Ne使压强增大
C．增大容器的体积             D．选择高效催化剂
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是___________，Al极发生___________填(“氧化”或“还原”)反应，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量___________。

【推荐1】I．可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
   
(1)从3min到9min，=___________(计算保留2位有效数字)。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中与的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成，同时生成

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时的转化率为___________。
Ⅱ.
(4)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________(填字母)。
   

A．时，只有正方向反应在进行	B．时，反应达到最大限度
C．，反应不再进行	D．，各物质的浓度不再发生变化

Ⅲ．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(5)现有如下两个反应：a．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”或“AB”)
(6)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间后，对该装置的有关说法正确的是___________(填序号)。
   

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量增加、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

【推荐2】同学们在“简易电池的设计与制作”的实验中，对影响自制电池效果的因素进行了实验探究。
【提出问题】影响自制电池效果的因素有哪些？
【查阅资源】电极材料，电极间距，水果种类对自制水果电池的效果可能有影响。
【实验探究】
Ⅰ.按如图连接水果电池。

Ⅱ.实验记录如表：

序号	电极	电极间距	水果种类	电流表示数(μA)
①	Cu—Al	2.0cm	西红柿	78.5
②	Cu—Fe	2.0cm	西红柿	70.3
③	Al—Al	2.0cm	西红柿	0
④	Cu—Al	2.0cm	柠檬	45.7
⑤	Cu—Al	1.0cm	柠檬	98.4
⑥	石墨棒—Al	1.0cm	柠檬	104.5

【解释与结论】
(1)实验①②③的目的是____。对比实验①②③得出结论是____。
(2)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论，需要对比实验____(填序号)。对比④⑤得出结论是____。
【反思与探讨】
(3)水果电池中，水果的作用是____。
(4)对比实验①②③可知构成水果电池的电极必须具备的条件为____，构成水果电池的其他要素还有___、___、____。
(5)水果电池是利用水果中的化学物质和金属发生化学反应而产生电能的一种装置，如将实验①中的西红柿换成硫酸铜溶液，进行实验，电流表示数不为零，Cu片和Al片上发生的电极反应式分别为____、____，总离子方程式为___。

【推荐1】人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知1mol高温高压N₂(g)完全反应生成(g)可放出92kJ热量。如果将0.5mol(g)和足量(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。
(2)在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol
①用表示的化学反应速率为___________
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________。
a．的转化率达到最大值
b．、和的分子数之比为
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

【推荐2】如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

(1)丁的俗名是____，医疗上用于消毒的浓度是____。
(2)上述物质中，____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是____
(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____。写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：____
(4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分，其电子式为____，结构式为____，分子里各原子的空间分布呈____结构。
(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为____

【推荐3】(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
①丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁=+156.6 kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂=+32.4 kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂ (g)+H₂(g)的△H=______kJ·mol^-1。
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为______；放电时CO₃^2-移向电池的______(填“正”或“负”)极。
(2)反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是______反应(填“吸热”“放热” )；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______(填“增大”“减小”“不变” )；
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，原因是______。