一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列有关该反应的说法正确的是
2NH3(g)，下列有关该反应的说法正确的是| A．每转移0.6mol电子，同时消耗2.24LN2(g) |
| B．加入合适的催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也增大 |
| C．每形成1molH﹣H键，同时形成2molN﹣H键，则该反应达到平衡 |
| D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅通入少量的稀有气体，正、逆反应速率均增大 |
更新时间：2023-06-03 12:48:38
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【推荐1】某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) △H<0，图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t2、t3、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。下列说法中正确的是( )
| A．t2时是使用了正催化剂 |
| B．t5时增大了压强 |
| C．t3时降低了温度 |
| D．t4时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数 |
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【推荐2】卤代烃在乙醇中进行溶解反应的机理如图所示(R表示烃基)。下列说法错误的是
| A．步骤Ⅰ是总反应的决速步骤 |
| B．总反应属于取代反应 |
C． 是总反应的催化剂，能降低反应的活化能 |
| D．反应过程中氧原子的成键数目保持不变 |
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+4H2O=B(OH)
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【推荐1】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
| A．反应前H2S物质的量为7mol |
| B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变 |
| C．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 |
| D．CO的平衡转化率为20% |
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【推荐2】在反应
中，下列措施能加快化学反应速率的是
中，下列措施能加快化学反应速率的是| A．减小压强 | B．升高反应温度 | C．增大盐酸浓度 | D．用铁块代替铁粉 |
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【推荐3】下列有关实验操作、现象和结论或解释都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体 | 溶液颜色不变 | 加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡 |
| B | 分别向等体积0.01mol·L-1和0.1mol·L-1KMnO4溶液中通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间 | 0.1mol·L-1KMnO4溶液褪色所需时间更短 | 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 |
| C | 将20°C 0.5mol·L-1Na2CO3溶液加热到60°C，用传感器测定溶液pH | 溶液的pH逐渐减小 | Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 |
| D | 用pH试纸测得相同浓度的CH3COONa溶液、NaNO2溶液的pH | CH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | CH3COOH的酸性比HNO2强 |
| A．A | B． | C．C | D．D |
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【推荐1】可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是
| A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 |
| B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO |
| C．混合气体的颜色不再改变的状态 |
| D．用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 |
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【推荐2】恒温恒容下，向密闭容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是
CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是| A．v逆(CO2)=3v正(H2) |
| B．体系内气体密度保持不变 |
| C．断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键 |
| D．CO2的体积分数保持不变 |
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【推荐3】一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是
2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是| A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
| B．0~5min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1 |
| C．0~5min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1 |
| D．当混合气体的压强不再发生变化时；说明反应达到平衡状态 |
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