在反应
中，下列措施能加快化学反应速率的是
中，下列措施能加快化学反应速率的是| A．减小压强 | B．升高反应温度 | C．增大盐酸浓度 | D．用铁块代替铁粉 |
更新时间：2021-11-20 10:17:07
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多选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
时，测得溶液中反应
在不同浓度时的速率如下表所示：
下列说法正确的是
时，测得溶液中反应在不同浓度时的速率如下表所示：| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
A．该反应的速率方程可表示为 |
B．反应开始后的某一时刻存在 |
C．反应速率常数 与浓度有关 |
| D．温度越高，该反应的反应速率常数越大 |
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多选题
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适中
(0.65)
【推荐2】用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
| A．加热 | B．改用98%的浓硫酸 | C．不用铁片,改用铁粉 | D．增大压强 |
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3C(g)，可加快物质A化学反应速率的措施是
多选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验操作、现象和解释结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 室温下，用 试纸分别测定浓度为 溶液和 溶液的 | 前者大于后者 |  的酸性小于 |
| B | 向浓度均为 的 和 的混合溶液中滴加少量的 溶液 | 产生黄色沉淀 |  |
| C | 向2支盛有 溶液的试管中分别加入 溶液，分别放入20℃和40℃的水浴中，并开始计时 | 40℃下出现浑浊的时间短 | 温度越高反应速率越快 |
| D | 在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验 | 盛有烧碱溶液的灯泡亮度大 | 强电解质导电能力大于弱电解质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在一定条件下，向
密闭容器中进行一定量
和
的反应：
。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是
密闭容器中进行一定量和的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是| A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 |
| C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 |
D．在 内， |
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)和B(
)(不考虑立体化学)。在15℃时A和B的比例为62：38；而在25℃时A和B的比例为12：88。在室温下，A可以缓慢地转化为B.此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。下列说法正确的是
多选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】CO2催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。CO2与H2反应的热化学方程式表示如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
在
催化加氢制取甲醇的反应体系中，两个反应同时进行，则下列说法不正确 的是
反应ⅰ：
反应ⅱ：
在
催化加氢制取甲醇的反应体系中，两个反应同时进行，则下列说法A．恒容条件下，体系达到平衡后，升高温度， 的浓度增大，说明温度对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ |
| B．恒温条件下，体系达到平衡后，压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 |
| C．恒温恒压条件下，容器内气体的密度不变时反应体系已达平衡 |
| D．相同时间内，有1molC=O断裂的同时，有1molH-O断裂，则反应体系已达平衡 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)
mM(g)+nN(g) △H=QkJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是
mM(g)+nN(g) △H=QkJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是| A．a>m+n | B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 |
| C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数 | D．Q>0 |
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多选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) △H = -196.0 KJ/mol，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是
2SO3(g) △H = -196.0 KJ/mol，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2 mol SO3 |
平衡 / | v1 | v2 | v3 |
平衡 / | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 反应能量变化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 吸收c KJ |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO3) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
A． ， | B．K1> K3，p2>2p3 |
C． ，a +b>196.0 | D． ，α2(SO3 )+α1(SO2 )=1 |
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