下列实验操作、现象和解释结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 室温下，用 试纸分别测定浓度为 溶液和 溶液的 | 前者大于后者 |  的酸性小于 |
| B | 向浓度均为 的 和 的混合溶液中滴加少量的 溶液 | 产生黄色沉淀 |  |
| C | 向2支盛有 溶液的试管中分别加入 溶液，分别放入20℃和40℃的水浴中，并开始计时 | 40℃下出现浑浊的时间短 | 温度越高反应速率越快 |
| D | 在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验 | 盛有烧碱溶液的灯泡亮度大 | 强电解质导电能力大于弱电解质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-02-02 16:34:11
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适中
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【推荐1】把0.05mol的NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大 的是（ ）
| A．自来水 | B．0.5mol/L盐酸 | C．0.5mol/L醋酸 | D．0.5mol/L NH4Cl溶液 |
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解题方法
【推荐2】在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是
| A．加水前导电能力约为零 |
B．A、B、C三点对应的溶液中， 由小到大的顺序是A>B>C |
C．A、B、C三点对应的溶液中， 电离程度最大的B |
D．若使B点对应的溶液中 增大、增大，可行的方法是加热溶液 |
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【推荐1】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是| A．平衡常数：KN＞KM |
| B．该反应的逆反应为吸热反应 |
| C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) |
| D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 |
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适中
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解题方法
【推荐2】在一定温度下，以
为催化剂，氯苯和
在
中发生平行反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，其反应式为：反应①
(邻二氯苯)
反应②(对二氯苯) 
反应①和②的速率方程式分别为：①
；②
，
为速率常数且只与温度有关。图为反应①和②的
曲线。下列说法错误的是
为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，其反应式为：反应①(邻二氯苯) 反应②
(对二氯苯) 反应①和②的速率方程式分别为：①
；②，为速率常数且只与温度有关。图为反应①和②的曲线。下列说法错误的是A．对二氯苯比邻二氯苯稳定，则 |
| B．相同温度下，平衡后，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变 |
| C．提高产物中对二氯苯的比例，适当降低反应温度和改变催化剂 |
D． (对二氯苯) (邻二氯苯) |
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解题方法
【推荐3】298K，发生反应H2O2+2HI＝I2+2H2O，反应速率与浓度关系式为v＝k c(HI) m·c(H2O2)n，k为速率常数，实验测定数据如下：
下列说法错误的是
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(HI)/mol·L﹣1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
| c(H2O2)/mol·L﹣1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
| 溶液出现棕黄色的时间t/s | 13 | 6.5 | t1 | 6.5 | t2 |
| v/mol·L﹣1·s﹣1 | 0.0076 | 0.0153 | v1 | 0.0151 | v2 |
| A．m=1，n=1 |
| B．反应速率常数k只与温度有关 |
| C．v1＝v2，由表中数据可得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
| D．化学反应速率与反应物浓度的关系与化学方程式系数有定量关系 |
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名校
【推荐1】下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上 | 试纸最终显蓝色 | 次氯酸钠溶液显碱性 |
| B | 用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3 溶液的pH约为8 | 结合H+能力：CO >HCO |
| C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点低 |
| D | 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | A1O 结合H+能力比CO强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知
是二元弱酸其电离常数
，CaM为难溶物，其
，现进行两组实验：
实验1：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[溶液混合后的体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
是二元弱酸其电离常数，CaM为难溶物，其，现进行两组实验：实验1：往
溶液中滴加溶液。实验Ⅱ：往
溶液中滴加溶液。[溶液混合后的体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
| A．实验1可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 |
B．实验I中 时，存在 |
| C．实验II中无CaM沉淀生成 |
D．若实验II中将 改为 ，则溶液中 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】下列实验操作、现象与结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向盛有2mL0.5mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 先出现白色沉淀，后沉淀变为红褐色 |  |
| B | 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和CH3COONH4溶液，振荡 | 白色沉淀溶解 |  结合了OH-，促使Mg(OH)2溶解平衡正移 |
| C | 用玻璃棒蘸取NaHCO3溶液点在pH试纸上 | 试纸变红 |  的电离程度大于水解程度 |
| D | 比较电负性：室温下，用pH计测定0.1mol·L-1的CF3COOH、CCl3COOH两种溶液的pH | CF3COOH溶液的pH较小 | F元素的电负性大于Cl元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 编号 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究NaClO 溶液的酸碱性 | 把NaClO溶液滴到pH试纸上 | pH=10，则NaClO溶液水解显碱性 |
| B | 验证牺牲阳极的阴极保护法 | 往铁电极区滴加铁氰化钾溶液 | 未出现特征蓝色的沉淀，说明锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品 |
| C | 探究反应速率与温度的关系 | 向2支盛有5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液的试管中分别加入5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分别放入20℃、40℃的水浴中，并开始计时 | 若40℃下出现浑浊的时间短，则温度越高反应速率越快 |
| D | 探究AgCl和AgI的溶度积大小 | 向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支试管中产生黄色沉淀，一支试管中无明显现象，说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10-5mol·L-1时认为其沉淀完全。下列说法错误的是
| A．常温下，溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3 |
| B．O点对应CaCO3的不饱和溶液 |
C．常温下，向物质的量浓度均为0.5mol·L-1Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaC12溶液，当CO 恰好完全沉淀时，溶液中c(SO )=10-1.4mol·L-1 |
D．常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq) MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01 |
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和
溶液的pH
NaCN溶液和
溶液pH
、
的混合溶液
