下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上 | 试纸最终显蓝色 | 次氯酸钠溶液显碱性 |
| B | 用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3 溶液的pH约为8 | 结合H+能力：CO >HCO |
| C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点低 |
| D | 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | A1O 结合H+能力比CO强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2020-11-04 17:24:54
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【推荐1】漂白液、漂白粉和过氧化钙（CaO2）均可用于漂白、杀菌或消毒。下列说法正确的是（ ）
| A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 |
| B．漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性 |
| C．漂白粉投入适量的稀盐酸中可以提高漂白、杀菌的效率 |
| D．漂白液、漂白粉和过氧化钙均属于次氯酸盐 |
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【推荐2】下列操作能达到实验目的的是
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 除去苯中混有的苯酚 | 加入足量烧碱溶液充分振荡后分液 |
| B | 证明H2O2具有氧化性 | 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1 KMnO4溶液 |
| C | 比较HClO和醋酸的酸性强弱 | 相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH |
| D | 验证苯和液溴发生取代反应 | 苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】下列实验方案、现象和结论都正确的是
| 选项 | 目的 | 实验方案 | 现象和结论 |
| A | 探究铁粉和水蒸气反应的气体产物 | 将产生的气体通入肥皂水中，用燃着的木条靠近产生的气泡，观察现象 | 气泡破裂发出爆鸣声，说明生成的是H2 |
| B | 探究浓度对反应速率的影响 | 向两支各装有4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液2 mL和4mL，记录溶液褪色时间 | 加入草酸量多的试管褪色快，说明浓度越大反应速率越快 |
| C | 探究HClO和 CH3COOH酸性强弱 | 取等浓度的NaClO溶液和CH3COONa 溶液，分别用 pH试纸测量，与标准比色卡对照 | CH3COONa溶液的pH较小，说明酸性：CH3COOH> HClO |
| D | 探究AgCl和AgI的Ksp大小 | 向等浓度的NaCl和KI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 | 先产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp (AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列有关物质用途的说法中，正确的是
| A．Cl2用于制作漂白剂 | B．铝合金用于制作门窗 |
| C．水玻璃用作食品防腐剂 | D．SiO2用于制作光导纤维 |
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【推荐2】下列物质的应用错误的是
| A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂 | B．Fe3O4作红色颜料 |
| C．铝制餐具蒸煮碱性食物 | D．漂白液可用于环境消毒 |
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【推荐1】常温下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，各含P粒子浓度的负对数pc与pH的关系如图所示，c点的坐标为(1.4，1.3)。下列说法正确的是
A．曲线③表示 随pH的变化 |
B． 为三元酸 |
C．b点溶液中： |
D．常温下， 的平衡常数 |
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【推荐2】ClO2是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。实验室以NH4Cl溶液、盐酸和NaClO2溶液为原料，按照以下流程制取ClO2，下列说法正确的是
A．向NH4Cl溶液中加入盐酸时，溶液中n(NH )增大 |
| B．电解时阳极电极反应式为NH+3Cl- 6e- =NCl3+4H+ |
| C．电解过程中，混合溶液的pH逐渐减小 |
| D．向溶液X中滴加AgNO3溶液，观察到白色沉淀生成，说明X中含有Cl- |
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，则该溶液中的溶质是
【推荐1】用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为
，含有少量
)制备
的工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步
转化为
。
②常温下，
，
。
下列说法错误的是
，含有少量)制备的工艺流程如下： 已知：①“转化”分两步进行，其第一步
转化为。②常温下，
，。下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是，含砷废水主要成分是 |
B．“水解”分离 和 的原理是 的水解 高于 水解的 |
C．“转化”的总反应方程式为 |
D．当恰好完全转化成时，溶液 ，此时溶液 |
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【推荐2】室温下，向20mL0.2mol•L-1K2A(H2A：Ka1=1.64×10-3，Ka2=1.0×10-7)溶液中滴加0.2mol•L-1的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系。下列叙述正确的是
| A．a点溶液加水稀释后，促进A2-的水解，pH增大 |
| B．b点溶液存在关系式：c(K+)＜c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-) |
| C．c点溶液中pH最小，所以水的电离程度最大 |
D．a、b、c三点溶液存在关系式：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= c(K+) |
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【推荐3】下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明SO2具有还原性 | 将SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 |
| B | 检验产物中是否含有CO2 | 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得的气体先通入饱和NaHCO3溶液除去NO2，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 |
| C | 酸性：HClO＜CH3COOH | 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH |
| D | 酸性：H2SO3＞H2CO3 | 通常情况下，将SO2和CO2分别通入水中制得饱和溶液，再用pH计测定pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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