室温下，向20mL0.2mol•L-1K2A(H2A：Ka1=1.64×10-3，Ka2=1.0×10-7)溶液中滴加0.2mol•L-1的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系。下列叙述正确的是
| A．a点溶液加水稀释后，促进A2-的水解，pH增大 |
| B．b点溶液存在关系式：c(K+)＜c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-) |
| C．c点溶液中pH最小，所以水的电离程度最大 |
D．a、b、c三点溶液存在关系式：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= c(K+) |
更新时间：2022-12-04 18:55:51
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【推荐1】常温下
溶液体系中存在平衡关系：
；
；
；
，平衡常数依次为
。含
物种的组分分布分数
、平均配位数
与
的关系如图所示。已知
，
；
，
，
，
。
溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为。含物种的组分分布分数、平均配位数与的关系如图所示。已知，；，，，。
A．随 增大，水的电离程度减小 |
B． 时，约为3 |
C．a点时， |
D． 的平衡常数的 |
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【推荐2】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H＋)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．E点对应溶液pH=11 |
| B．G点对应溶液：c(Na＋)>c(Cl－ )>c(ClO－ )>c(OH－ )>c(H＋) |
| C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH减小 |
| D．F、H点对应溶液中都存在：c(Na＋)=c(Cl－ )＋c(ClO－) |
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【推荐3】某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5。下列说法中不正确的是
| A．柠檬酸的电离会促进碳酸的电离 |
| B．该碳酸饮料中水的电离程度减小 |
| C．该碳酸饮料中的Kw小于纯水中的Kw |
| D．打开瓶盖会冒出大量气泡，是因为CO2的溶解度随压强减小而减小 |
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【推荐1】常温时，体积相等且浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HA与HB，改变溶液的pH，溶液中δ(HA)或δ(HB)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是【已知：酸性HA>HB；δ(HA)=
】
】| A．HB的电离常数的数量级为10-4 |
| B．等浓度的NaA和NaB两种溶液中水的电离程度：前者>后者 |
| C．将图中M、N两点对应溶液混合，所得溶液中：c(A-)>c(B-) |
| D．将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(HA)+c(H+)<c(OH-)+c(A-) |
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【推荐2】尿酸钠(NaUr)被认为和痛风性关节病的发病机理有关。已知尿酸钠(NaUr)溶液呈碱性，NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是
| A．c(Na＋)=c(Ur-)＋c(HUr) | B．c(Ur-)>c(Cl-)>c(OH-) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(Ur-)＋c(OH-) | D．c(H＋)=c(Ur-)＋c(OH-) |
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【推荐3】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1 L 0.1 mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是
| A．根据已知信息，无法求出H3AsO3的一级电离常数Ka1 |
B．pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO +H2O |
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO)+c(HAsO )+c(AsO )+c(H3AsO3)=0.1 mol·L-1 |
| D．pH=12时，溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H3AsO3)＜c(H+)+c(K+) |
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【推荐1】一种从某钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。
| A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率 |
| B．“氯化焙烧”“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 |
C．酸浸的温度不宜过高的目的是防止 过度水解 |
D．“还原”时，发生的离子方程式为 |
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【推荐2】下列操作不能达到实验目的的是
| 操作 | 目的 | |
| A | 向氯水中加入 固体 | 制取较高浓度的 溶液 |
| B | 向硫酸酸化的 溶液中滴加 溶液 | 探究和 氧化性的相对强弱 |
| C | 向 溶液中滴加 溶液 | 相同条件下，探究相同浓度的 和 的水解程度大小 |
| D | 将 和 电极用导线连接插入浓 中 | 探究和的金属性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】常温下，起始时体积均为
、浓度均为
的
溶液和
溶液，分别加水稀释，所得溶液
与
的变化关系如图所示(
表示溶液稀释后的体积) 。下列说法错误的是
、浓度均为的溶液和溶液，分别加水稀释，所得溶液与的变化关系如图所示(表示溶液稀释后的体积) 。下列说法错误的是A． 约为 |
B．当两溶液稀释至 时，溶液中 |
C．中和等体积、等的两种酸溶液所用 ： |
D．等体积、等物质的量浓度的 溶液和 溶液中，离子总数前者大于后者 |
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【推荐2】电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
| A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8 |
| B．碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) |
| C．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者 |
| D．等浓度的CH3COOH与KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
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【推荐3】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L旳草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间旳关系描述错误 的是（ ）
| A．c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H＋) |
| B．c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L |
| C．c(C2O42-)＜c(HC2O4-)＜c(H2C2O4) |
| D．c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋) |
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