常温下溶液体系中存在平衡关系:;;;,平衡常数依次为。含物种的组分分布分数、平均配位数与的关系如图所示。已知,;,,,。下列说法正确的是
A.随增大,水的电离程度减小 |
B.时,约为3 |
C.a点时, |
D.的平衡常数的 |
更新时间:2024-04-15 14:24:06
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解题方法
【推荐1】T ℃时,某1 L恒容密闭容器中存在的反应,测得部分数据如表所示:
下列说法错误的是
物质 | A | B | C |
初始量/mol | 0.2 | 0.3 | 0 |
4 min末量/mol | 0.12 | b | c |
平衡量/mol | a | d | 0.18 |
A. |
B.T ℃时,该反应的平衡常数为 |
C.若升高温度后C的平衡产率增大,则该反应是放热反应 |
D.若向容器中再加入一定量A,平衡后C的体积分数增大 |
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名校
解题方法
【推荐2】在160℃、200℃条件下,分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO(g)和2molN2O(g),发生反应:CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) ΔH<0。实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.CO的转化率:d﹥c |
B.ac段N2的平均反应速率为0.10mol/(L·min) |
C.该反应达到平衡状态时c(CO)+c(CO2)=2mol/L |
D.200℃时,该反应的平衡常数Kc=2.25 |
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名校
【推荐1】在一定条件下,下列叙述与图像对应正确的是
A.图1表示T℃时,在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线,的为 |
B.图2表示不同温度下水中和的浓度变化曲线,图中a点对应温度低于b点 |
C.图3表示某温度下向溶液中逐滴加入NaOH溶液,该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 |
D.图4表示在一定温度下,改变起始时对反应的影响,a、b、c三点中,a点时的转化率最大 |
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解题方法
【推荐2】常温下,向10.00mL浓度均为的NaOH溶液和二甲胺的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图;已知二甲胺在水中电离与氨相似,常温下。下列说法正确的是
A.从a到c的过程中,水的电离程度最大的是c点 |
B.a点溶液中,约为 |
C.c点溶液中: |
D.时, |
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解题方法
【推荐1】下列溶液中浓度关系正确的是
A.小苏打溶液中:c(Na+)+ c(H+)=+c(OH-) |
B.常温时,将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释后,溶液的pH降低,水的电离程度增加 |
C.0.1 mo/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) |
D.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c (CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
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解题方法
【推荐2】常温下,电离常数为,二元酸亚磷酸的电离常数,。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化,下列说法正确的是
A.溶液中, |
B.向的氨水中滴加等浓度的溶液,加入溶液时,水的电离程度达到最大值 |
C.溶液中, |
D.属于正盐,其水溶液显碱性 |
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解题方法
【推荐3】常温下,向20.00mL 0.1000 mol ·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol ·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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