【推荐1】氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。
Ⅰ．氮氧化物的处理
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为_________。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO₂+2OH⁻=2NO₂^-+H₂O，2NO₂+2OH⁻= NO₂^-+NO₃^-+H₂O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是_________（填化学式）。
(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和NO₃^-。其他条件相同，NO转化为NO₃^-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_________。
   
Ⅱ．煤燃烧排放的烟气中SO₂和NO_x的处理
采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO_x的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

(4)写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________。增加压强，NO的转化率_________（填“提高”“不变”或“降低”）。
(5)由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________。

【推荐3】为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

序号	实验目的	试剂及方法
(1)	鉴别CO2和SO2气体	_______
(2)	除去食盐中混有的少量碘	_______
(3)	检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4	_______
(4)	除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3	_______

供选择的化学试剂及实验方法：
A.加热升华
B.向溶液中通入足量的CO₂气体
C.分别通入品红溶液中，观察现象
D.取样，加盐酸酸化的BaCl₂溶液，观察现象

【推荐1】下面 A~I 是几种有机物分子的球棍模型，据此回答下列问题：
   
(1)上述物质中等质量的烃完全燃烧，消耗氧气最多的是_______(填字母)
(2)能使酸性 KMnO₄溶液褪色的是_______(填字母)。
(3)G 与氢气完全加成后，所得产物的一卤代物有_______种。
(4)写出 C 与溴水反应的化学方程式：_______，该有机反应类型_______。
(5)写出 H 与 I 官能团名称：H_______、I_______。
(6)在 120℃、1.01×105 Pa 时，A~I 中两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同 条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)

【推荐2】已知有烃分子：①；②  ；③  ；④ ；⑤  ；⑥  。

(1)写出①的同分异构体的结构简式：______。
(2)写出②在一定条件下与水反应的化学方程式为：_______。
(3)与④互为同系物的是___________(填序号)。
(4)③的二氯代物有_____种。
(5)写出⑤的分子式：________。
(6)乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是___________。

【推荐3】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸                           B．溴的四氯化碳溶液
C．水                                 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH₃CH₃                                                     B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OH                                               D．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
   
反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________。

【推荐1】回答下列问题
(1)烷烃的通式是：_______，烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，其相对分子质量增加_______。
(2)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请问：乙烯的结构式_______，鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填序号)。
A．稀硫酸              B．溴的四氯化碳溶液           C．水              D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列反应中，属于取代反应的是_______，属于加成反应的是_______，属于氧化反应的是_______。(填序号
A．工业由乙烯制乙醇                                   B．乙烷在光照下与氯气反应
C．甲烷在空气中燃烧                                    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

【推荐3】Ⅰ、苯和乙烯是来自石油的两种重要的化工原料。请回答下列问题：
(1) 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡.静置，出现橙红色液体的一层在_________层(填“上”或“下”)；
(2)将乙烯通入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯分子中__________(填“有”或“没有”)碳碳双键；
Ⅱ、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
(1)乙醇的分子式为______，含有的官能团为______(填“羟基或羧基”)；
(2)在浓硫酸催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合液，可发生_____(填“酯化”或“加成”)反应。

【推荐2】氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。

(1)是有毒气体，为了防止多余污染空气、需要如图装置进行尾气处理，用离子方程式表示该原理_______气体应该由_______(填a或b)管通入。若要吸收标准状况下，至少需要上述溶液_______mL。

(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是_______。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH不使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知溶液中、和的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
③预测pH=1、10min后，红纸的颜色(与a、b、c颜色相比)_______。

【推荐3】为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1) X 的化学式是______。
(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是______。
(3) 写出 X 在隔绝空气高温反应的化学方程式______。