【推荐2】某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀ ；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

（1）属于芳香烃类的A的一种同分异构体（不包括A）中，在同一平面的原子最多有_____________个；
（2）J中所含的含氧官能团的名称为______________。
（3）E与H反应的化学方程式是_______________________；反应类型是__________ 。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是________________
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。____________________________

【推荐3】有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下。

已知：i.+H₂O(、、代表烃基或H)

ii.

完成下列问题。
(1)A和J均属于芳香化合物，J中含有的官能团是_______。
(2)A→B的反应类型是_______。
(3)D→E的化学方程式为_______。
(4)X的分子式为，G的结构简式为_______。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.可用新制的检验X中的官能团
b.反应①除了生成L外，还生成
c.反应③的原子利用率为100%
(6)N是L的同分异构体，写出符合下列条件的所有N的结构简式(不考虑立体异构)_______。
i.含有苯环，且苯环上只有1个取代基
ii.1molN与足量溶液反应产生2mol气体

【推荐1】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、、FeO、等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl对人体毒性很大，难溶盐可通过离子交换治疗中毒，将其转化为沉淀同时生成溶液，写出治疗中毒的离子方程式：_______。

【推荐3】环烷酸镍(易溶于汽油)主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废镍催化剂(含Ni​、Al​、Cr​、FeS​、C​及难溶物)制备环烷酸镍(常温下为液体)的工艺流程如下：

该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	4.6
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	5.6

回答下列问题：
(1)“碱浸”的目的是_______，干燥后“灼烧”的主要目的是_______。
(2)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_______。
(3)“氧化”时，被氧化为的离子方程式为_______。
(4)“调”时，溶液的范围为_______，加入的“试剂”适宜是_______(填标号)。
A.                                   B.                                   C.
(5)若环烷酸用表示，则“合成”反应的化学方程式为_______。
(6)“分离”得到产品包含的操作有_______。

【推荐1】下图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置略。

(1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是___________；
(2)圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是___________；
(3)硫酸铜溶液的作用是___________；
(4)将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的方程式是___________；若改为通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是___________；
(5)乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是___________。

【推荐2】己二酸(M=146)是制备尼龙-66的重要原料。在实验室通常用高锰酸钾氧化环己醇制备：
(未配平)。该反应强烈放热，其它相关信息列表如表：

物质	性状	密度	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	液体或晶体	0.9624	25.2	161	可溶于乙醇、乙醚
己二酸	固体	1.360	151.3	265	易溶于乙醇和热水

实验步骤：
Ⅰ．将50mL 10%NaOH溶液、50mL水、6g 加入如图1的三颈烧瓶中，待完全溶解后，缓慢滴加环己醇(2.1mL)，并维持温度45℃，滴加完毕后，将温度提升到90℃，使得氧化完全。
Ⅱ．趁热抽滤、滤渣用热水洗涤3次，合并滤液和洗涤液，用4mL浓盐酸酸化，在石棉网上加热浓缩至溶液体积为10mL左右，降温结晶、抽滤、称重得2.6g产品。

回答下列问题：
(1)仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质，配平题干中的化学方程式：___________。
(2)步骤Ⅰ缓慢滴加环己醇的原因是___________。
(3)抽滤装置如图2所示，与普通过滤相比，其优点是___________。

(4)步骤Ⅱ中用盐酸酸化的目的是___________。
(5)根据相关信息可知，己二酸易溶于乙醇，步骤Ⅱ不选择乙醇洗涤滤渣的原因是___________(答出一点即可)。
(6)产品纯度测定
①准确称取1.0g产品加水溶解，配制成100.00mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，用0.10的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；己二酸溶液应盛放在如图3仪器___________(填“甲”或“乙”)中。

②产品的纯度为___________。

【推荐3】硼氢化钠(NaBH₄)通常为白色粉末，容易吸水潮解，在有机合成中被称为“万能还原剂”。制备硼氢化钠的流程如图：

步骤Ⅰ：硼酸三甲酯[B(OCH₃)₃]的制备(已知硼酸三甲酯能水解)。将硼酸(H₃BO₃)和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图所示(夹持装置略去，下同)。

(1)直形冷凝管冷却水应从___________(填“b”或“c”)接口进入。
(2)浓硫酸的作用是___________。
(3)本实验采用水浴加热，优点是___________；U形管中试剂为 ___________，其作用是___________。
(4)步骤Ⅱ：NaBH₄的制备。在240℃条件下进行，硼酸三甲酯[B(OCH₃)₃]与NaH反应制取NaBH₄，同时生成CH₃ONa，写出该反应的化学方程式___________。
(5)已知：NaBH₄可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，甲醇钠不溶于异丙胺。步骤Ⅲ中萃取时可采用索氏提取法，其装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，硼氢化钠在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。

(6)分离NaBH₄并回收溶剂，采用的方法是___________。