【推荐1】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，某同学选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

(1)装置B中仪器M的名称是___________。
(2)为验证反应产物，将混合气体依次通过上述仪器(可重复使用)，装置接口的连接顺序是：k→________→c→d→h。
(3)装置D中观察到的现象是___________，证明产物中有___________。
(4)当出现___________现象时，证明产物中有二氧化碳。
(5)装置A的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
(6)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用___________试剂代替A中的酸性KMnO₄溶液。

【推荐2】二氯亚砜 (SOCl₂) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________.
（2）甲同学设计如图装置用 ZnCl₂ • xH₂O 晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂ 并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。

①用原理解释SOCl₂在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.
②装置的连接顺序为A→B→_____________________；
③实验结束后,为检测 ZnCl₂ • xH₂O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；       b.称得固体为n克；       c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤
若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.
（3）乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃ • 6H₂O制取无水FeCl₃ 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl₃ • 6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：AgNO₃溶液、稀盐酸、稀HNO₃、酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、溴水）

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加_____________	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加 _____________	__________________	则没有发生上述副反应

【推荐3】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

试填空：
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是___；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的_______(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为：_______。
(3)为验证通入D装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。
若Cl₂量：取适量D中溶液滴加至盛有___(试剂名称，下同)的试管中，再加入产生的现象是_______，说明Cl₂过量；若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有______的试管内，产生的现象是______。

【推荐1】某研究小组验证乙醇的还原性，装置如图所示。

(1)乙醇被氧化的产物为_____，1mol乙醇失去_____mol电子。
(2)通入乙醇反应，试管A的现象是_____。
(3)反应结束后，如果对试管B加热至沸腾，将会出现的现象是_____。

【推荐2】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为__。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：__、__。

查阅资料：
已知：①SCN^-的化学性质与I^-相似。
②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓十I₂。
则Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为__。
实验II：将Fe²⁺转化为Fe³⁺
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NOFe(NO)²⁺(棕色)
（3）用离子方程式解释NO产生的原因：__。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应I：Fe²⁺与HNO₃反应，
反应II：Fe²⁺与NO反应。
①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II__(填“快"或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明___。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：___。

【推荐3】利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：

(1)某化学课外活动小组为探究反应③并验证产物，设计甲、乙两套装置图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源，每套装置又可划分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂a为无水乙醇(沸点：78℃)；b为铜丝；c为无水硫酸铜；d为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)。

①对比两种方案，简述甲方案的优点：_______。
②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案。按照气流从左至右的顺序为_______(填写方式如：甲Ⅰ、乙Ⅱ等)。
(2)改进方案后进行该实验。实验过程中通入氧气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是_______，为解决该问题可采取的操作是_______。

(3)如果用实现反应⑤，写出反应的化学方程式：_______。
实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：

(4)则加入的试剂是_______，无水的作用是_______。