二氯亚砜 (SOCl2) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________ .
（2）甲同学设计如图装置用 ZnCl2 • xH2O 晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2 并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________ ；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________ .
②装置的连接顺序为A→B→_____________________ ；
③实验结束后,为检测 ZnCl2 • xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________ （填序号）
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应； b.称得固体为n克； c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤
若m/n＝______________ （保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 • 6H2O制取无水FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________ .
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3 • 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为
（2）甲同学设计如图装置用 ZnCl2 • xH2O 晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2 并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用
②装置的连接顺序为A→B→
③实验结束后,为检测 ZnCl2 • xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应； b.称得固体为n克； c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤
若m/n＝
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 • 6H2O制取无水FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3 • 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）
| 方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 方案一 | 往一支试管中滴加 | 若有白色沉淀生成 | 则发生了上述副反应 |
| 方案二 | 往另一支试管中滴加 | 则没有发生上述副反应 |
更新时间：2018-12-18 14:51:49
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【推荐1】某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(部分夹持装置已略去)。___________ 。
(2)将B中FeCl3溶液换成KMnO4酸性溶液也能达到检验SO2性质的目的，根据氧化还原反应配平其方程式：_______
(3)C中观察到的现象是___________ ；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的___________ 性、___________ 性和漂白性。
(4)装置D中的实验目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________ 。
(5)尾气处理时将气体通入___________ 溶液。终止反应，冷却溶液后将装置A中Y型试管倾斜，使___________ (填“左”或“右”，下同)侧的物质全部转移到___________ 侧，这时看到溶液的颜色为___________ 色。
(2)将B中FeCl3溶液换成KMnO4酸性溶液也能达到检验SO2性质的目的，根据氧化还原反应配平其方程式：
(3)C中观察到的现象是
(4)装置D中的实验目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
(5)尾气处理时将气体通入
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【推荐2】某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如图所示的实验装置。
回答下列问题：
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)B装置的作用是_____ ，现象是_____ 。
(3)C装置的作用是_____ ，现象是_____ 。
(4)D装置的作用是_____ 。
(5)E装置的作用是_____ 。
(6)F装置的作用是_____ ，反应的离子方程式是_____ 。
(7)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
①甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_____ 。
②浸有碱液的棉花的作用_____ 。
回答下列问题：
(1)A装置中发生反应的化学方程式为
(2)B装置的作用是
(3)C装置的作用是
(4)D装置的作用是
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(6)F装置的作用是
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【推荐3】物质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，D为强酸。写出D+碳→B的化学方程式______ 。
(2)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的
，另外
容积为无色气体。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式_____ 。
(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出B生成C的化学方程式______ 。
(4)若A在常温下为固体单质，与A同族的某元素的化合物M可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，易与M发生化学反应的酸是______ 。
(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，D为强酸。写出D+碳→B的化学方程式
(2)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的
，另外容积为无色气体。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出B生成C的化学方程式
(4)若A在常温下为固体单质，与A同族的某元素的化合物M可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，易与M发生化学反应的酸是
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【推荐1】蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验
(1)蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的___________ (填代号)。
(2)实验中加入氯水的目的是___________ ，写出①涉及反应的离子方程式___________ 。
(3)由以上实验做出如下猜测，其中合理的是___________(填代号)。
(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000 g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10 min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4 mol/L。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4 mol/L。
请根据上述实验，回答：
(4)步骤Ⅰ中微热的目的是___________ ；
(5)步骤Ⅱ还需使用的玻璃仪器为___________ ，步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量___________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(6)由步骤Ⅲ可知甲同学的实验结果远高于乙，原因是___________ ；
(7)根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为___________ mg/100g。
(一)蛋黄中铁元素的检验
(1)蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的
(2)实验中加入氯水的目的是
(3)由以上实验做出如下猜测，其中合理的是___________(填代号)。
| A．蛋黄中几乎不含铁元素 | B．蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出 |
| C．仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素 | D．灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化 |
(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000 g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10 min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4 mol/L。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4 mol/L。
请根据上述实验，回答：
(4)步骤Ⅰ中微热的目的是
(5)步骤Ⅱ还需使用的玻璃仪器为
(6)由步骤Ⅲ可知甲同学的实验结果远高于乙，原因是
(7)根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为
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【推荐2】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3？6H2O晶体的流程可简要表示如图：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
(1)向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③_______ 。
(2)取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液后的现象是_______ 。
(3)“酸溶”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______ ，为控制该温度可以采用的加热方式为_______ 。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成了Cl2，其离子方程式为_______ 。
②B中使用多孔球泡的作用是_______ 。
③证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是_______ 。
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
(1)向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③
(2)取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液后的现象是
(3)“酸溶”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成了Cl2，其离子方程式为
②B中使用多孔球泡的作用是
③证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是
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【推荐3】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：
(1)证明经步骤①得到的滤液中含有
的方法如下：取样，先滴加__________ ，再滴加少量氯水，该过程的现象为__________ 。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是__________ 。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是__________ （写化学式）。
(4)步骤④中一系列操作为__________ 、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为
，最终得到红棕色固体C的质量为
，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为__________ （用含
、
的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失）。
(1)证明经步骤①得到的滤液中含有
的方法如下：取样，先滴加(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是
(4)步骤④中一系列操作为
(5)若所取补血剂质量为
，最终得到红棕色固体C的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为、的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失）。
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【推荐1】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS，含FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如下：
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
②PbCl2(s)＋2Cl-(aq)
PbCl
(aq) ΔH>0
③Ksp(PbSO4)=1.08×10−8，Ksp(PbCl2)=1.6×10−5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______ 。
(2)“调pH”的目的是_______ 。
(3)“沉降”时加入冰水的作用是_______ 。
(4)流程中可循环使用的物质是_______ 。
(5)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L−1)如图所示。下列叙述正确的是_______ (填序号)。
a.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小
b.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等
c.当盐酸浓度为1mol·L−1时，溶液中c(Pb2+)一定最小
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
②PbCl2(s)＋2Cl-(aq)
PbCl(aq) ΔH>0 ③Ksp(PbSO4)=1.08×10−8，Ksp(PbCl2)=1.6×10−5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为
(2)“调pH”的目的是
(3)“沉降”时加入冰水的作用是
(4)流程中可循环使用的物质是
(5)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L−1)如图所示。下列叙述正确的是
a.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小
b.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等
c.当盐酸浓度为1mol·L−1时，溶液中c(Pb2+)一定最小
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【推荐2】实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________ 。
（2）仪器D的名称是___________ 。
（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。
①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为_____________ （填溶液的名称）。
②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________ 。
A 98%浓硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 浓HNO3+Na2SO3
（4）上述装置的正确连接顺序为________ 、________ 、丁、_______ 、_________ （用甲、乙、丙表示，可重复使用）。
（5）B装置中从a口通入冷水的作用是_________ ；C装置的作用是_______________ 。
（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为________ 。
（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为______________ （保留三位有效数字）。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为
（2）仪器D的名称是
（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。
①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为
②丙装置中试剂X、Y的组合最好是
A 98%浓硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 浓HNO3+Na2SO3
（4）上述装置的正确连接顺序为
（5）B装置中从a口通入冷水的作用是
（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为
（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为
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【推荐3】碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为
，还含有少量
及
等杂质)制备
的工艺流程如下：
已知：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ加
粉末的作用是_______ 。
(2)步骤Ⅳ加入
发生反应的离子方程式为_______ ；步骤Ⅴ“过滤”前需调整溶液的
范围为_______ 。
(3)步骤Ⅶ“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)
可用作锂离子电池的电解质，可用
(氟硼酸)与在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_______ 。
(5)某工厂用a吨锂辉矿烧渣(含
)制得b吨，锂的转化率为_______ 。
，还含有少量及等杂质)制备的工艺流程如下：已知：
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | 开始溶解 | |
 | 2.2 | 3.5 | |
 | 4.1 | 5.4 | 7.8 |
(1)步骤Ⅱ加
粉末的作用是(2)步骤Ⅳ加入
发生反应的离子方程式为范围为(3)步骤Ⅶ“过滤”时得到的滤渣的主要成分是
(4)
可用作锂离子电池的电解质，可用(氟硼酸)与在水溶液中制取，该反应的化学方程式为(5)某工厂用a吨锂辉矿烧渣(含
)制得b吨，锂的转化率为
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