【推荐1】(1)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)     ΔH=-92.4kJ/mol。请计算出N≡N键的键能为________。
(2)①已知：C(石墨，s)+O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₁＝-393.5kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)       ΔH₂＝-571.6kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₃＝-2599.2kJ/mol，
则由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1mol C₂H₂(g) 时ΔH＝________kJ/mol。
②当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为___________ ；
③已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

【推荐2】根据题目要求填空。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是__________ (填序号)。
①酸碱中和反应；                 ②H₂在Cl₂中燃烧；             ③Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl；
④铝热反应；                       ⑤碳高温条件下还原CO₂ 。
(2)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式_______。
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：则CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)   △H=___kJ·mol^-1。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni；
已知：
①Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s)   △H₁
②Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)   △H₂
求 Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)     △H=____________。

【推荐3】1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。