【推荐1】获取能量变化的途径
(1)通过化学键的键能计算。已知：

化学键
键能	436	496	463.4

则   _______。
(2)通过物质所含能量计算。已知反应中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为、、、，该反应_______(用、、、表示)。
(3)通过盖斯定律计算。已知在25℃、101KPa时：
   
   
写出与反应生成的热化学方程式_______。

【推荐2】I．下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量：

物质	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氢气(H2)	甲烷(CH4)	乙醇(C2H5OH)
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1367

(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________。
(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式___________。
(3)充分燃烧 1mol 表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________。
(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___________等。
II．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能   发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题：
   
(5)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___________(用含 E1、E2 的代数式表示)。
(6)下列 4 个反应中符合示意图描述的反应的是___________(填代号)。

A．水蒸气与炭反应

B．用水稀释氢氧化钠溶液

C．铝粉与四氧化三铁反应

D．灼热的炭与 CO2反应

【推荐3】在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：
(1)下列反应一定属于吸热反应的是___________。
A. 酸碱中和反应       B. 燃烧反应
C. 铝热反应 D. C(s)+CO₂(g)2CO(g)
(2)在101kPa时，H₂在1.0molO₂中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________，氢气的燃烧热为___________kJ•mol^-1。
(3)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH₃OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

①反应I的△H___________0(填“<”“>”或“=”)，反应Ⅱ的活化能是___________kJ•mol^-1。
②在相同条件下反应I的反应速率___________(填“<”“>”或“=”)反应Ⅱ的反应速率。
③写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。
(4)取30mL0.5mol•L^-1H₂SO₄溶液与50mL0.5mol•L^-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示：装置进行中和反应反应热的测定实验。

①仪器a的名称是___________。
②若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。

【推荐1】(1)写出下列反应的热化学方程式：8g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445kJ。_____________________________________________________。
(2)实验测得1mol H₂与1mol Cl₂完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收___________________的能量。
(3)CO₂可转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为________________。
②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，该反应的速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出反应I的热化学方程式___。
（2）反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是___(反应未使用催化剂)。

【推荐3】依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247kJ的热量________。
②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________ 。
③已知：氮氮三键的键能是946kJ/mol，H−H的键能为436kJ/mol，N−H的键能为391kJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式________ 。

【推荐1】下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是___________
①食物在空气中腐败 ②生石灰与水作用制熟石灰 ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸与碱中和反应 ⑤加热KClO₃和MnO_２的混合物制O₂⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒

【推荐2】在化学反应   过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）熵变________0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）该反应________自发进行（填“能”或“不能”）。
（4）升高温度平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

【推荐3】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率υ(Z)=___________。
(3)下列措施能加快反应速率的是___ (填序号，下同)。
A．恒压时充入He            B．恒容时充入He
C．恒容时充入X             D．及时分离出Z
E．升高温度                    F．选择高效的催化剂
(4)下列选项发生放热反应的是___(填序号)。
①干冰的气化               
②浓硫酸和水混合
③Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl的反应
④盐酸和氢氧化钠混合
(5)H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是___________(填序号)。
①                                           
②
③、、不再随时间而改变            
④单位时间内生成的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成的同时生成1nmolI₂
⑥反应速率
⑦一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

【推荐1】已知：
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)                 ΔH₁=-akJ∙mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                    ΔH₂=-bkJ∙mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃=-ckJ∙mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的焓变ΔH=______________________(用含有a，b，c的式子表示)

【推荐2】自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：

回答下列问题：
(1)25℃、101 kPa时，1.0 g Ni与足量O₂反应生成NiO放出8.0 kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______________。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO₂(g)＋Ni(s)   △H₁＝－47.0 kJ∙mol⁻¹
(II)CH₄(g)＋4NiO(s)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)＋4Ni(s)   △H₂＝＋137.7 kJ∙mol⁻¹
(III)CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g) △H₃＝＋225.5 kJ∙mol⁻¹
则反应CH₄(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H₂(g)＋Ni(s)的△H＝______ kJ∙mol⁻¹。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)(平衡常数K＝0.75)，将天然气看作是纯净的CH₄(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H₂O、H₂、CO₂浓度之比为1：x：2：1，此时υ(正) ______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应：CH₄(g)＋2H₂O(g)＝CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝＋192 kJ∙mol⁻¹
部分氧化重整反应：CH₄(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) △H＝－748 kJ∙mol⁻¹
采用水蒸气重整的优点是__________；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1 mol CH₄至多可获得H₂的物质的量为____________(结果保留1位小数)。

【推荐3】2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
（1）写出反应的化学方程式：_____________________________________________。
（2）该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。
（3）如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。
已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)===Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)ΔH₁＝＋532.36kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)===Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)        ΔH₂＝＋473.63kJ·mol^－1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式____________________。