【推荐1】在一个小烧杯里加入 20 g Ba(OH)₂·8H₂O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中观察到的现象有_______、_______和反应混合物呈糊状。反应呈糊状的原因是_______。
(2)通过_______现象，说明该反应为_______(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量_______(填“高”或“低”)于生成物的总能量。
(3)写出这个反应的化学方程式_______

【推荐2】化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)已知：　，部分化学键的键能数据如表：

化学键
	x	c	d

由此计算x=___________。(用含a、c、d的代数式表示)

【推荐3】化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
(1)有反应H₂ + I₂ = 2HI。已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。由1 mol H₂和1 mol I₂反应生成2 molHI会___ (填“放出”或 “吸收”) ___ kJ的热量。
(2)下列反应中属于放热反应的是_______ (填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
①物质燃烧　   ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的炭　⑤食物因氧化而腐败　⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　 ⑦铁粉与稀盐酸反应

【推荐1】目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为_________________。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是__________。
A．升高温度                                B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离            D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为_____________。

【推荐2】CH₃OH（g）+H₂O（g）CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率______（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率__________。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为__________。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_____。
A． v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)       

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D .CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是_______________（填序号）。
A．升高温度　　     B．降低温度　　       C．增大压强

【推荐3】(1)合成氨的工业生产中，进行氨合成反应的装置名称是_______，该装置中设置热交换器的目的是_______，在生产工艺中，采用了原料气循环使用的方法，其目的是_______。
(2)在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)其化学平衡常数K 和温度的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(3)该反应的化学平衡常数表达式为 K=_______。
(4)该反应为_______反应(填“吸热”“放热”)。
(5)向上述平衡体系中加入 CO₂，达新平衡后 H₂ 的转化率_______(选填：“增大”“不变”“减小”)。
(6)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是_______。
A.反应物转化率增大       B.逆反应速率增大
C.各物质的比例不变       D.c(CO₂)增大、c(CO)减小
(7)某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO₂)·c(H₂)]=5[c(CO)·c(H₂O)]，此温度为_______℃。

【推荐1】氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

①该反应的平衡常数表达式K=_______，△H_______0(填“>”、“<”或“=”)
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=_______，CO的平衡转化率为_______
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______
A.减少Fe的量
B.增加Fe₂O₃的量
C.移出部分CO₂
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂

【推荐3】在温度和下，和反应生成的平衡常数如下表：

化学方程式
	43	34

(1)已知，，HX的生成反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是___________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
(4)X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：___________。
(5)K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，___________(填字母序号)。
a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
(7)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是___________。