【推荐1】CH₄与氯气反应可生成氯仿(CHCl₃)，但很难得到纯净的氯仿，氯仿常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CCl₄法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

		相对分子质量	密度/(g•mL-1)	沸点/℃	水中溶解性
物质	CHCl3	119.5	1.50	61.3	难溶
	CCl4	154	1.59	76.7	难溶

实验步骤：
①检验装置气密性；
②通入H₂；
③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈瓶中滴入19.37mL(0.2mol)CCl₄；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO₃溶液和水洗涤，分离出的产物加入少量无水CaCl₂固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿16.73g。请回答：
(1)若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为_______。
(2)B处生成氯仿，反应的化学方程式为_______。
(3)C处应选用的仪器为_______(填选项字母)，其名称为_______。

(4)步骤⑥中，用NaHCO₃溶液洗涤的目的为_______。
(5)该实验中，氯仿的产率为_______。
(6)氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气(COCl₂)，该反应的化学方程式为____。

【推荐2】利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
(1)装置E的名称是______；
(2)B装置有三种功能：①使气体混合均匀；②______；③______；
(3)的空间构型为______，写出C装置中生成的化学方程式______；
(4)若D装置中盛有溶液，现象是有白色沉淀产生。此现象并不能说明该有机反应的类型。为了证明该反应有HCl生成，将装置进行改进；
①在A、B装置间增加一个盛有______的洗气瓶；
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：______。

【推荐3】Ⅰ某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
(1)组成A的元素有___________，A的化学式是___________。
(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe₂O₃的化学反应方程式___________。
Ⅱ某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO₂与O₂反应后混合气体的成分：

(1)c中盛放的试剂是___________；e中盛放的试剂是___________。
(2)某同学提出用饱和的Na₂SO₃溶液代替98.3%的浓H₂SO₄，请评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由___________。

【推荐1】用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。
   
已知：①
② 气体液化温度：NO₂ 21℃， NO -152℃
试回答：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________。
(2)仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为_________________。在填加药品前应先进行的操作是___________________。
(3)反应前先通入N₂，目的是_______________________；
(4)确认气体中含NO的现象是__________________________。
(5)装置B的作用是______________________；F的作用是_________________。
(6)若从Ａ出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL（V₁＜V₂），若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：_____（相同状态下）。

【推荐2】无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。

已知：
①乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
②Mg和Br₂剧烈反应，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应MgBr₂＋3C₂H₅OC₂H₅→MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅。
实验主要步骤如下：
Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr₂。回答下列问题：
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置A中使用仪器m的优点是_______。
(3)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是_______(填序号)。

(4)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH₂Br—CH₂Br。请说明原因_______。

【推荐3】三氯化六氨合钴(III){}是制备其它三价钴配合物的重要试剂，实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经三氯化钴制备[]晶体。已知：
①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。
②在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到溶液。写出该反应的化学方程式_______。
(2)混合。向溶液中加入少量溶液，加入活性炭作催化剂。加入的溶液有利于后续与的配合反应。在制备时，不采用先氧化的原因是_____。
(3)配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的吸附在活性炭上。

①另一种溶液是_______。
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是_______。
③加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的溶解。实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。制备请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、过滤，_______低温干燥。

【推荐1】无水四氯化锡()可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：

已知：
①氧化性：；
②有关信息如表：

化学式
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，易被、等氧化成	无色液体、易水解

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
(3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为_______(填“a”或“b”)。
(4)己装置中碱石灰的作用是_______。
(5)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______~_______℃范围内。
(6)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为_______，若此时消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为_______(用字母表示)。

【推荐2】黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

请回答下列问题：
（1）溶液X是_______。
（2）在黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z] 中，x、y、z的代数关系式为_______。
（3）检验滤液中是否存 在K⁺的操作是_______。
（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。
步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。
②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH^-)∶n(SO₄^2-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)

【推荐1】过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质，以：大理石(CaCO₃)、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取O₂，实验装置如图：

(1)A为制取CO₂气体的装置，根据题中所给药品写出制取CO₂的离子方程式________
(2)B装置的作用是________C装置内可能出现的现象是_______写出D装置中反应的化学方程式______
(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的化学方程式________

【推荐2】某小组同学欲实验验证NH₃的化学性质，探究催化氧化反应，按如图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂，C、D为干燥装置。

（1）装置A、B中产生气体的化学式分别是A：___；B：___。
（2）实验开始后发现分液漏斗中液体不能顺利流下，应对实验装置如何改进来解决该问题___。
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，红棕色气体的成分是___。乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___（写化学式）。G中可以观察到现象___。
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。除了调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量外，还可以在装置E、F间增加一个H装置，理由是___。该装置采用空的干燥管，目的是___。
（5）为实现该反应，也可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，该气体发生装置涉及多个化学反应，写出可能的化学方程式___。如：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑

（6）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成Cu(NH₃)₄²⁺，该反应的离子方程式为___。

【推荐3】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
   
（1）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是下层溶液呈紫色，则证明了溴单质的氧化性强于碘单质，但是有同学对该结论提出异议，可能理由是___________。
（3）烧杯F中的 亚硫酸钠溶液用来吸收尾气，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有 SO₄^2-_____。