CaCN2是一种有效的土壤消毒剂，可通过反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑ +H2↑+CO2↑来制备。已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为-3价，下列说法正确的是
| A．CaCO3 是还原剂，HCN是氧化剂 |
| B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
| C．CaCN2 中含共价键，为共价化合物 |
| D．生成7.4g混合气体时，转移的电子数约为6.02×1022 |
更新时间：2023-06-28 14:40:51
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【推荐1】亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。用过氧化钠与ClO2作用，可得到纯净的NaClO2：2ClO2+Na2O2=2NaClO2+O2.对于该反应下列说法正确的是
| A．ClO2发生氧化反应 | B．Na2O2是氧化剂 |
| C．ClO2在反应过程中体现还原性 | D．Na2O2被氧化 |
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【推荐2】以
等为原料制备亚氯酸钠(
，有强氧化性和漂白性，其溶液受热易分解)的工艺流程如下：
等为原料制备亚氯酸钠(，有强氧化性和漂白性，其溶液受热易分解)的工艺流程如下：
A．试剂X可以是 和NaOH的混合液 |
B．操作 是减压蒸发，操作 是重结晶 |
C．常温下，亚氯酸( )比亚氯酸钠更稳定 |
D．在酸性介质中还原氯酸钠( )可制得原料 |
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【推荐1】有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO－3的浓度为
| A．0.3mol/L | B．0.4mol/L | C．0.5mol/L | D．0.6mol/L |
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解题方法
【推荐2】高铁酸钾
是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓
溶液，能与水反应生成
胶体和
，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于
、
等。工业上湿法制备
的流程如下。
下列关于的说法正确的是
是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下。 下列关于
的说法正确的是A．该条件下，溶解度大于 |
B．与水反应，每消耗 转移 电子 |
| C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 |
| D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 |
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的方法：将硫酸铵溶于适量水中，加入浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
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【推荐1】化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是
| A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂 |
| B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成 |
| C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成 |
| D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成 |
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【推荐2】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
| A．e、f的最高价氧化物对应的之间能发生反应 |
| B．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 |
| C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强 |
| D．d与e组成的化合物一定只含离子键 |
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【推荐3】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是
| A．第二周期元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B．元素的最高正化合价：Z＞Y＞X |
| C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z |
| D．Y与W两种元素组成的物质中一定含共价键，可能含离子键 |
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