【推荐1】苯甲酸(   )具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料，实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图(部分装置省略)：

   

实验操作和流程为：

   

已知：甲苯的沸点是110.6℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。

流程图中“反应”为：   +2KMnO₄   +KOH+2MnO₂↓+H₂O。

请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______；仪器乙的进水口是_______。
(2)“反应混合物”是由9.20g甲苯和稍过量的KMnO₄溶液组成的。反应混合物配制好后，溶液出现分层现象，上层为_______(填“油状液体”或“紫红色溶液”)。
(3)“反应”在90℃、电动搅拌器作用下进行，并加热回流至分水器不再出现油珠。
①“反应”需在较高温度下进行并搅拌，其目的为_______。
②当分水器不再出现油珠时，这说明_______。
(4)用浓盐酸酸化时的相关化学方程式为_______。
(5)采用“减压过滤”的优点是_______。
(6)粗苯甲酸提纯后获得11.53g晶体，则苯甲酸的产率为_______%(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐1】海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐，进一步提纯制得精盐。粗盐中含有、、等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示：
   
(1)加入NaOH溶液是为了除去___________(填“”“”或“”)。
(2)沉淀的试剂为___________(填化学式)，该试剂应放在步骤___________(填“①”或“③”)处，其原因是___________。
(3)步骤⑤发生反应的离子方程式为___________。
(4)以卤水经净化产生的盐泥[主要含NaCl，及少量]为原料制备的主要流程如图所示：
   
①实验室中操作a和操作b中使用到的玻璃仪器主要有___________。
②试剂X为___________，加入试剂X过程中发生反应的离子方程式为___________。
③已知：的溶解度随温度的升高而明显增大，则操作c为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以、、和中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。
(1)为检验某实验室酸性废液中是否含，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，_______，则溶液中含有。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：溶液、溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、溶液。
(2)一种由含的废液制取单质碘的流程如下：

①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。
Ⅰ.沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_______。
②氧化、蒸发的装置如图所示。

Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。
Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_______。
(3)若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_______。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸)
(4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平)             (未配平)
计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程______。

【推荐3】环己烯可用作催化剂溶剂和石油萃取剂。其实验室制备流程如图：

表中是环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点

物质	沸点/℃		共沸物的组成/%
	沸点	共沸物沸点
环己醇	161.5	97.8	20
水	100.0		80
环己烯	83.0	70.8	90
水	100.0		10

回答下列问题：
(1)环己醇制备环己烯的化学方程式为_______。该反应可能生成的副产物为(写结构简式)_______。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①仪器B的作用为_______。
②操作1蒸馏时主要以二元共沸物(组成如表所示)形式蒸出，装置中温度计的温度应控制在_______。
(3)操作2用到的玻璃仪器有_______。进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是_______。
(4)采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验，其优点是_______。