60℃水浴加热或冰水浴冷却条件下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液缓慢滴加到
的水溶液中，分别得到化合物a和化合物b。
的水溶液中，分别得到化合物a和化合物b。
| A．配位原子的种类相同，Cu配位数不同 |
| B．升高相同温度时，活化能越大，反应速率变化越大 |
| C．可通过测定铜离子含量鉴别两种产物 |
| D．化合物a为动力学产物(曲线1)，化合物b为热力学产物(曲线2) |
2023·福建·二模 查看更多[2]
更新时间：2023-08-14 18:18:06
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【推荐1】工业合成氨原理反应总方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误 的是
| A．由图象可知氨气分解的焓变ΔH=+92kJ·mol-1 |
| B．工业合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 |
| C．B→C过程决定了总反应的速率 |
| D．从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS>0 |
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【推荐2】反应
分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是
分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是| A．高温下反应①可以自发正向进行 |
| B．当恒温恒容容器中气体压强不变时，该反应已达到平衡 |
C．反应①的活化能为 |
| D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率 |
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的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是
时，
单选题
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【推荐1】反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是
CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是| A．增加C的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持温度和容器体积不变，充入氦气 |
| D．保持温度和压强不变，充入氦气 |
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【推荐2】
反应速率为
，
反应速率为
，(
、均大于0)对上述反应，温度升高时，和的变化情况为
反应速率为，反应速率为，(、均大于0)对上述反应，温度升高时，和的变化情况为| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |
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【推荐3】下列叙述及对应图示正确的是
A．图甲是某温度下 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 、 与 的关系曲线， 的溶液中： |
B．图乙是恒温密闭容器中发生 反应时， 随反应时间变化的曲线， 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 |
| C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 |
D．图丁是常温下，用 溶液加入 溶液，D点为反应终点 |
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【推荐1】下列说法中不正确的是
| A．ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 |
| B．NH3、NH4+、H2O、H3O+、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的 |
| C．SO3、NO3－、CO32－、SO32－的几何构型均为三角锥形 |
| D．配合物Cu[(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配体是H2O，配位数是4 |
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【推荐2】Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是
| A．已知[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有环状结构，Ti为+6价 |
| B．1mol配合物[Ti(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O中有6molH2O做为配体 |
| C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA |
| D．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 |
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【推荐1】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )
| A．溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液 |
| B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 |
| C．若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现 |
| D．实验方案Ⅱ更便于实施 |
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【推荐2】硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有
| A．容量瓶 | B．分液漏斗 | C．干燥器 | D．滴定管 |
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与
的混合物与NaOH溶液反应，通过测定生成的
，可分析出原混合物的成分。实验方法：取9.05g混合物于试管中，加入
溶液，恰好完全反应，加热后，气体全部逸出，产生2.24L(已折算成标准状况)氨气。下列有关说法中不正确的是
