下列叙述及对应图示正确的是
A．图甲是某温度下 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 、 与 的关系曲线， 的溶液中： |
B．图乙是恒温密闭容器中发生 反应时， 随反应时间变化的曲线， 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 |
| C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 |
D．图丁是常温下，用 溶液加入 溶液，D点为反应终点 |
更新时间：2022-11-21 16:04:24
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【推荐1】下列有关合成氨工业的说法，正确的是
A．根据勒夏特列原理 左右比室温更有利于合成氨的反应 |
B．由于氨易液化， 在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 |
| C．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 |
D．合成氨采用的压强是 ，因为该压强下铁触媒的活性最高 |
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解题方法
【推荐2】下列说法中正确的是( )
| A．放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 |
| B．吸热反应一定要加热才能发生 |
| C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 |
| D．对于一个吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
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，下列说法错误的是
单选题
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较易
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解题方法
【推荐1】可逆反应
。反应中，当其它条件不变时，
的质量分数与温度（
）和压强（
）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述正确的是（ ）
。反应中，当其它条件不变时，的质量分数与温度（）和压强（）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述正确的是（ ） A．由图甲可知， ，升高温度平衡正向移动 |
B．由图乙可知， ，增大压强平衡正向移动 |
C．化学方程式中一定有 |
| D．可以判断该可逆反应的正向为放热反应 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐2】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)
cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
| B．无法判断该反应在T2温度时是否达到化学平衡 |
| C．该反应的逆反应是吸热反应 |
| D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 |
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。一定条件下，等物质的量
和
在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下
随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时
小于N点
单选题
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解题方法
【推荐1】下列关于0.1mol/LNaHSO3溶液的说法中，不正确 的是
| A．溶液中至少存在3个平衡 |
| B．溶液中含有分子和离子共7种 |
C．溶液中 |
D．常温下，溶液呈酸性，则 |
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【推荐2】在体积均为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反应，下列叙述正确的是
| A．盐酸产生的H2多 | B．反应开始瞬间盐酸反应速度快 |
| C．两者产生的H2一样多 | D．反应开始瞬间两者速度相等 |
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单选题
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较易
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【推荐3】下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度/(mol·L-1) | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 电离平衡常数 | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 | Ka5 |
| A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3=0.01 |
B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则 的值变大 |
| C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右X-浓度逐渐减小 |
| D．在相同温度下，电离平衡常数：Ka5>Ka4>Ka3 |
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