【推荐2】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

Ⅰ．(1)从碘水中分离出I₂，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。
(2)写出上图中仪器①的名称___________________ ；
(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________ 。        
Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。
(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面哪种规格的量筒___(填序号)
①10mL       ②50mL       ③100mL       ④500mL
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。
(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；
②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；
Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。

【推荐3】图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：
   
(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：___________
(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型___________、___________
(3)试管b中装有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是___________、___________、___________
(4)若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________

【推荐1】四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe₃O₄，下图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe₃O₄的工艺流程：

已知：① 工业绿矾中 FeSO₄的含量为 52.5%,其中的杂质不参与反应；
②Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O 请回答下列问题：
请回答下列问题
（1）铁的氧化物除Fe₃O₄·外，还有__________。
（2）检验Fe₃O₄与稀盐酸反应后的溶液中含F^e2+的试剂是___________；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：______________；
（4）流程图中所示的副产品的化学式是______________，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是_________（填写序号）。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤

【推荐2】（1）工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得铝。铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等，从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如图：

①滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___（写化学式）；反应2的离子方程式为___。
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为___。
（2）工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：


①由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为___。冷却到___（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。
a.80℃        b.60℃        c.40℃       d.10℃
②向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是___。
③固体A主要为___ (填化学式)。固体B主要为___ (填化学式)。

【推荐3】用含钴废料(主要成分为，含有少量杂质)制备的流程如图所示。

已知：的氢氧化物沉淀范围为；在为时，水解生成含胶粒的胶体。(注：)请回答下列问题：
(1)“酸浸”步骤中可以有效提高废料利用率的方法有___________(写出一种方法即可)。“过滤”所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“酸浸”时与发生反应的离子方程式为___________。
(3)“除铁”中，溶液对除铁率和钴回收率影响如图乙所示。该步骤应控制范围为___________，下图中钴回收率骤降的可能原因是___________。

(4)实验室中进行“操作1”用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、酒精灯、泥三角、___________。
(5)“沉钴”时温度不能太低也不能太高，原因是___________。
(6)写出沉钴时的化学反应方程式___________。

【推荐1】过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素：反应的方程式为：
CO(NH₂)₂+H₂O₂CO(NH)₂·H₂O₂。过氧化尿素的部分性质如下：
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：


请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____________；冷凝管中冷却水从____________（填“a”或“b”）口进入。
（2）反应器的加热方式是_______________。
（3）搅拌器是否可用铁质材料___________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（4）步骤① 采用减压蒸发的原因是___________。
（5）下列选项中，最适合作为步骤④ 的洗涤液是_______。
a．冰水        b．热水          c．饱和NaCl溶液        d．酒精和水的混合液
（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol/L H₂SO₄，用0.1000 mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）。
① 滴定终点的现象是______________。
② 则产品中CO(NH)2·H₂O₂的质量分数为______________。
③ 若滴定前仰视，滴定后俯视，则测得的过氧化尿素含量_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

【推荐2】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)下图装置A中用于盛装稀盐酸的仪器名称是___________。

(2)从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a→e→f→___________→__________→g（按气流方向填写）。
(3)B中使用雾化装置的原因是______________________________________。
(4)生成总反应的化学方程式为______________________。
(5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。

【推荐3】实验室常用如图装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有二氧化硫生成：_______；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成：_______；制备硫酸铜时该方法易造成污染，经常采用下面方法代替：将铜屑加入热的稀硫酸，同时向其中滴加双氧水，写出该方法的化学反应方程式_______写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：_______。
(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：_______。
(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式：_______。
(4)测定空气中SO₂含量时，常采用酸性高锰酸钾溶液溶液吸收后进行测定。写出用酸性高锰酸钾溶液吸收SO₂反应的离子方程式_______。