【推荐1】磷化氢(PH₃)常用于有机合成、粮仓杀虫等。实验室用白磷(P₄)与浓 NaOH加热制备 PH₃，同时得到次磷酸钠(NaH₂PO₂)，装置如图。

(已知：PH₃是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点 117.7℃)
(1)实验室少量白磷保存于______。
(2)仪器 a 的名称为______，B 应选用图中装置______。

(3)实验操作步骤如下：
① 打开 K₁，通入 N₂一段时间；
② 检查装置气密性；
③ 关闭 K₁，打开磁力加热搅拌器加热至 50℃~60℃，滴加烧碱溶液；
④ 在 A 中加入丁醇和白磷。
则正确的操作顺序是______。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为______，使用丁醇作为反应物的分散剂，目的是______。
(5)装置C、D的作用分别是______、______。
(6)测定NaH₂PO₂纯度。分离提纯A中反应后的混合物，得到NaH₂PO₂(M=88g·mol^－1)粗品，并取1.00g配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol·L^－1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL。则产品纯度为______。(相关反应为：H₂PO+H₂O+I₂＝H₂PO+2H⁺+2I^－，2S₂O+I₂＝S₄O+2I^－)

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活病毒，但其稳定性较差，故常采用H₂O₂和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂保存。现利用如图装置及试剂制备NaClO₂。
   
已知：①ClO₂的熔点为-59℃，沸点为11℃；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸；ClO₂极易溶于水，且在碱性环境中发生反应。
②高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
(1)将一定量NaClO₃与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______。
(2)B为ClO₂的发生装置，生成ClO₂的离子方程式为_______。
(3)实验过程中通入N₂的目的是_______；实验室可用饱和NaNO₂溶液、NH₄Cl溶液加入制取N₂，化学方程式为_______。
(4)装置C中NaOH不能过量的原因是_______。
(5)NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂固体的操作：_______(须使用的试剂：无水乙醇)。

【推荐3】某化学小组采用如图所示装置，根据乙醇制备乙烯的原理，由环己醇制备环己烯。
已知：+H₂O

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)写出乙醇制备乙烯的化学反应方程式_______。
(2)制备环己烯粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_______。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______。
(3)制备环己烯精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。制备环己烯精品时需加入饱和食盐水， 振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填上或下)，分液后用_______(填入编 号)洗涤，分液时所需的主要仪器为_______。
a．KMnO₄溶液       b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃ 溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰。
③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______。
a．蒸馏时从 70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(4)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。
a．用酸性高锰酸钾溶液       b．用金属钠       c．测定沸点
(5)环己烯与溴水加成后的产物名称是_______，写出2种与该产物具有相同碳链的同分异构体的结构简式_______，_______。

【推荐1】某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）流程图中的配制过程少了第⑤步，请指出缺少的步骤内容是_____________________________
（2）所选容量瓶最合适的v值为____________，根据图示的相关数据，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________。
（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第⑤步），请写出：
①__________________________②________________________③__________________________。
（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．
①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_________________
②定容时俯视刻度线：_________________
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________
④容量瓶洗涤后，未经干燥处理_______________
⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________

【推荐3】实验室利用以铜为电极电解稀溶液的方法测定的值。
I．电解液的配制：
(1)将18mol/L的溶液配制为250mL1.0mol/L的溶液。
①纯硫酸中无游离，但存在类似于水的电离平衡，请写出对应的电离方程式_______。
②量取浓时，应选择为规格为_______的量筒(填标号)。
A．10mL       B．25mL       C．50mL       D．100mL
③配制溶液时，进行如下操作：
稀释→冷却→操作i→洗涤→注入一混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签
操作i所需要用到的玻璃仪器有_______。
Ⅱ．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算(已知：单个电子的电量为q，)。
(2)探究实验条件的影响。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想：猜想i：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想ii：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。

实验编号	理论电流I/A	实测电量Q/C	溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	阳极铜片减少的质量/g
1	0.1	18.33	200	0	0.0060
2	0.1	18.34	20	180	0.0055
3	0.2	36.70	20	180	0.0095
4	0.3	55.02	20	180	0.0130

①为准确测量，电解前需用_______清洗已除去油污的铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
②电解时，电解池中的实验现象为_______。
③电解时，阳极有产生，该副反应的发生，可能导致的测定值比其理论值_______(填“偏大”或“偏小”)。
④结合表中数据可知，猜想i成立，理由是：_______。
⑤根据实验1~4相关数据，由实验_______(填实验编号)测算的值误差最小。
(3)实验结论：根据最优实验条件的数据计算，_______(已知：)。

【推荐1】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ．实验室里欲用KMnO₄固体来配制240mL0.2mol/L的KMnO₄溶液。
(1)计算所需KMnO₄固体的质量为___________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(3)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________ (填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO₄·7H₂O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(4)则该补血剂中FeSO₄·7H₂O的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。
(5)将8.34gFeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在100℃时，M的化学式为___________

【推荐2】(1)A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：

①分离植物油和水，选择装置_______(填序号)，使用的主要仪器名称_______。
②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置_______(填序号)。

物质	熔点   (摄氏度)	沸点(摄氏度)	密度(g/cm﹣3)	溶解性
乙二醇	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比例互溶

(2)实验室需配制250mL 0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
①配制250mL 0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液，实际应称取Na₂CO₃的质量是_______g，实验过程中所需的玻璃仪器有_______。
②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：若容量瓶中有少量蒸馏水_______；若定容时俯视刻度线_______。

【推荐3】Cl₂和Ca(OH)₂制备少量漂粉精(一种含氨消毒剂)的装置如下。

(1)A为氯气发生装置，A中反应方程式是_____________。
(2)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2HClO
途径二：Ca(C1O)₂+H₂O+CO₂=______+____________(把反应补充完整)。
(3)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强"或“减弱")。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是__________(填离子符号)。
(4)定量检测实验中，规范的操作及实验步骤是确保结果准确性的关键。比如用36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：
①用量筒取所需要的浓盐酸的体积为____mL。
②下列操作可能导致最终样品中所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
a.用量筒按事先计算结果量取一定量浓盐酸时，仰视刻度
b.配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长
c.浓盐酸在稀释后，但未等溶液冷却，就迅速转移、洗涤、定容
d.定容后摇匀，发现液面降低，再加水至刻度线

【推荐1】欲配制480mL0．5mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)________。

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L^－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0.400mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

【推荐2】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是___mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要量取___mL的该硫酸。
(3)配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要___(填仪器名称)；
(4)配制溶液有如下(未按顺序排列)：a．溶解，b．翻转摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶g．定容操作。请正确排列溶液配制的步骤是___；(填写字母)
(5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时俯视观察液面
D．未洗涤烧杯和玻璃棒

【推荐3】据光明网报道，陕西一名女子在打扫卫生时，误将洁厕灵和84消毒液混合使用，结果产生大量黄绿色气体。某小组同学用84消毒液配制的溶液，并设计实验探究产生黄绿色气体的原因。
已知：ⅰ.84消毒液标签如下：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用

ⅱ.洁厕灵主要成分为稀盐酸。
回答下列问题：
(1)配制溶液需用量筒量取上述84消毒液___________，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________(填写仪器名称)。
(2)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将84消毒液倒入盛有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填代号)。

A．取用的84消毒液久置于空气中

B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中

C．定容操作时，俯视刻度线

D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵混合产生黄绿色气体的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉试纸变蓝，支管口处产生黄绿色气体。

①湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是___________(用离子方程式回答)。
②上述装置存在缺陷，请提出改进措施___________(回答1条)。
③写出产生黄绿色气体反应的离子方程式___________。