【推荐1】某次学生实验中预计需要使用0.2的溶液480mL。
(1)应称取(托盘天平)晶体的质量_______。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③烧杯和玻璃棒未洗涤
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
⑥定容时俯视刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号，下同)，偏低的有_______。
(3)有以下仪器：①400mL烧杯       ②药匙       ③托盘天平(带砝码)       ④玻璃棒       ⑤试剂瓶。配制时还缺少的仪器是_______。

【推荐2】某同学用密度为1.84g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。
(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；
(2)实验过程中涉及的操作如下：
①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
③用规格为           的量筒量取        mL的浓硫酸；
④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线             处；
将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；
实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。
(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母) 。
A．稀释密度为1.84g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液
B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中
C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线
D．量取密度为1.84g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液
F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中

【推荐3】实验室需要0.1mol·L^-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填仪器名称)，本实验所需玻璃仪器D规格为___________mL。
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)___________。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(3)在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是___________。(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容时俯视液面
③配制过程中遗漏了(2)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出
(4)如要用Na₂O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na₂O的最少质量。(写出计算过程)_______

【推荐1】已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性。某实验室配制溶液，并用其测定某胆矶样品中的纯度：
(1)配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为_______g。
(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C．定容时仰视刻度线读数

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(5)测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：；。计算胆矾样品中的纯度。(纯度，写出计算过程)_______

【推荐2】完成下列问题。
(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会造成结果偏高的是______
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．读取标准液的体积时，滴定前平视，滴定后俯视，其他操作正确
(2)用物质的量浓度为的KMnO₄(H⁺)溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄ (弱酸)溶液，分别取20.00 mL草酸溶液于个洁净的锥形瓶中，用标准的KMnO₄(H⁺)溶液滴定至终点，数据如表：

测定次数	第一次	第二次	第三次
初始读数(mL)	0.40	0.40	0.40
终点读数(mL)	20.40	25.30	25.60

请回答下列问题：
①配制100 mL KMnO₄ 标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要____；
②标准KMnO₄溶液应装在___________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；
③写出滴定过程中KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：___________；
④判断已达滴定终点的现象是：___________；
⑤实验测得草酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。

【推荐3】滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
(1)K₂Cr₂O₇是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K₂Cr₂O₇溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K₂Cr₂O₇的实际体积为____(填序号)。
A.1.5mL B.20mL C.大于20mL D.小于20mL
(2)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：
①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____(从图中选择，写出名称)。

②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

滴定达到终点的标志是____。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____mol/L(保留两位有效数字)。
③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是____(填序号)。
A.用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定
C.用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定
D.滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

【推荐1】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。(夹持装置已略去)

有关数据列表如下：

物理性质	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

填写下列空白：
(1)仪器F的名称为：___________，A中主要反应的化学方程式为___________。
(2)安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象___________。
(3)容器E中NaOH溶液的作用是___________。
(4)若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作名称)的方法除去。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

【推荐2】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
(1)“操作1”的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中的化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_______。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生
b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为_______。
(2)下列玻璃仪器中，“操作2”需使用的有_______(填标号)，不需使用的有_______(填名称)。
A． B． C． D．
向“有机相”中加入“无水固体”的作用是_______。
(3)将“操作3(蒸馏)”的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分收集83℃的馏分。在安装蒸馏装置时，仪器选择及安装都正确的是_______。
a． b． c． d．
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，以淀粉溶液为指示剂，用y mol/L的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液w mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应为：
①Br₂+
②
③
(4)判断达到滴定终点的现象是_______；样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。
(5)下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．标准溶液部分被氧化

【推荐3】可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取(分液)、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

(1)海水制取蒸馏水，选________，操作名称为________；
(2)用CCl₄提取碘水中的碘，选________，操作名称为________；
(3)用氯化钠溶液吸收Cl₂中混有的杂质HCl，选_________，操作名称为________；
(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒选________，操作名称为__________。

【推荐2】能源、资源、环境日益成为人们关注的主题。
(1)近日习近平向2019世界新能源汽车大会致贺信，为发展氢能源，必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的一种制氢方法是_______（填写编号）
①电解水          ②锌和稀硫酸反应          ③利用太阳能，光解海水
(2)某同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案②：铜在空气中加热再与稀硫酸反应，即Cu→CuO→CuSO₄
这两种方案，你认为哪一种方案更合理并简述理由_______。
(3)海带中含有丰富的碘元素.从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示.

步骤③中双氧水在酸性条件下氧化碘离子的离子方程式是_______，步骤④除了CCl₄ 还可以选用的萃取剂是_______（填序号）。
a.苯          b.乙醇             c.乙酸             d.乙烷