某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是
| A．原子半径： X>Y>Z | B．第一电离能： X>Y>M>W |
| C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 | D．最简单的氢化物的沸点：Y>Z |
更新时间：2023-08-21 20:55:08
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【推荐1】如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、−2 | −1 | −1 |
| A．A、B的简单离子的半径：B＞A |
| B．D、E形成的简单离子的还原性：E＞D |
| C．气态氢化物的稳定性：D＜C |
| D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E |
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【推荐2】下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是
| A．稳定性：HCl＜HBr | B．非金属性：Cl＞Br |
| C．酸性：HClO4＞HBrO4 | D．氧化性：Cl2＞Br2 |
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【推荐1】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，若 Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是
| X | Y | ||||
| W | Z |
| A．原子半径大小：Z＞W＞Y |
| B．W 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应 |
| C．Y 分别与 X、W 形成的化合物中化学键类型完全相同 |
| D．工业上电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 W 的单质 |
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【推荐2】含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种
配合物的结构如图所示，下列说法正确的是
配合物的结构如图所示，下列说法正确的是| A．该螯合物内存在氢键 |
| B．1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol |
| C．该螯合物中N的杂化方式只有1种 |
D．原子半径， |
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【推荐3】以下有关元素性质的说法中正确的是
| A．以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④ |
| B．下列原子中，①1s2，②1s22s22p6，③1s22s22p63s23p6对应的第一电离能最大的元素是③ |
| C．某短周期元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，该元素可能位于第三周期IIA族 |
| D．①Na、K、Rb，②C、S、P，③Na、P、O元素的电负性依次递增的是③ |
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【推荐1】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
| A．M与R可以形成MR2型离子化合物 |
| B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 |
| C．形成的两种离子分别是M＋和R2－ |
D．MR2的电子式为 |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X原子最外层电子数为6，下列说法正确的是
| A．X的最高化合价为+6 |
| B．Y的氢化物稳定性弱于X |
| C．X的非金属性强于W的非金属性 |
| D．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于W |
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【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的焰色反应为黄色，Z原子的最外层有6个电子。下列叙述正确的是
| A．原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W) |
| B．XW4属于离子化合物 |
| C．工业上常用电解熔融YW的方法制备元素Y的单质 |
| D．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
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【推荐1】中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确 的是
| A．碳、硅、锗属于同主族元素 |
B．第一电离能： |
| C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 |
| D．硅和锗常用作半导体材料 |
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【推荐2】下列关于元素周期表、原子结构或元素性质的说法中错误的是
| A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 |
| B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 |
| C．目前的元素周期表共有7个周期，7个主族，8个副族，1个0族 |
| D．主族元素的价电子即最外层电子，过渡元素的价电子还包括次外层甚至倒数第三层电子 |
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