【推荐1】能用离子方程式H^＋+ OH^－→ H₂O 表示的反应是

A．氨水和盐酸	B．氢氧化钠溶液和醋酸
C．硫酸和氢氧化钡溶液	D．硝酸和澄清石灰水

【推荐2】下列说法正确的个数是
①常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存
②和均可用于制作膨松剂
③用湿润的蓝色石蕊试纸可检验中是否混有
④将和分别放入溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
⑤胶体和溶液都是混合物
⑥和均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别
⑦蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
⑧因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

【推荐3】常温下，通过下列实验探究浓度均为的和溶液的性质。

实验	实验操作	实验现象
1	向溶液中滴加过量新制氯水	产生黄色沉淀
2	向溶液中滴加几滴酚酞	溶液变红
3	向固体滴入少量溶液	部分沉淀变为黑色
4	向溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸	无气体逸出

下列说法错误的是

A．实验1主要发生离子反应：

B．实验2溶液中含硫微粒浓度关系：

C．实验3上层清液中存在：

D．实验4所得溶液中存在：

【推荐1】某同学利用下列装置探究Na与CO₂反应的还原产物，已知PdCl₂+CO+H₂O=Pd(黑色)↓+CO₂+2HCl。下列相关分析错误的是

A．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

B．II中浓硫酸的目的是干燥CO2

C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀

D．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

【推荐3】工业上用铝土矿(主要成分，含等杂质)冶炼铝的主要流程如下：

(注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)
下列叙述错误的是

A．操作I增大溶液用量可提高的浸取率

B．操作II、III均需用到分液漏斗，操作Ⅳ需用到坩埚

C．通入过量的离子方程式为

D．加入的冰晶石目的是降低的熔融温度

【推荐1】下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	由海水（含）获得蒸馏水	蒸馏	加热时难挥发
B	分离汽油和水	萃取	汽油和水的密度不同
C	除去固体中混杂的	蒸发结晶	在水中的溶解度随温度变化不大
D	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列操作中不正确的是

A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏头支管口略下方处

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

【推荐3】下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

A．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯：③⑤	B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C．用苯萃取溴水中的溴：⑦⑧	D．滴定法测定NaOH溶液浓度： ④⑥

【推荐1】某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：
   
下列说法不正确的是

A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O

C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

【推荐2】已知苯的密度为0.81g/cm³；。从海带中提取碘的实验过程如下：

以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是

A．①将海带灼烧成灰	B．②过滤得含的溶液
C．③碘的苯溶液从下层放出	D．④分离碘并回收苯

【推荐3】下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是

A．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

C．提取海带中碘元素时为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量

D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干