【推荐2】铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下：

已知：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
请回答下列问题：
(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有___________(写一条即可)
(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是___________，副产物中两种主要物质的化学式为___________。
(3)加入草酸发生反应的离子方程式为____；
(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为____
(5)已知高碳铬铁度料中铁铬元素质量比为14：13，上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为___________吨(结果保留 1位小数)。

【推荐1】已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
(1)甲的电子式是_______；元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_______。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小顺序是_______。
(3)、与D的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池电池的负极反应是_____。
(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。

①若Z是淡黄色固体物质，则该物质含有的化学键为_______。
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(5)实验室可用如图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。

①实验室制取甲的化学方程式是_______。
②为制取干燥的甲，可将装置A与如图所示装置_______(填序号)进行连接。

【推荐1】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：

(1)仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是 _________。
(2)装置B中盛放的液体是_______， 装置B的作用是 _______。装置C的作用________。
(3)装置D中反应的化学方程式是 ___________。
(4) 烧杯E中盛放的液体是________，反应的离子方程式是_________。
(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 __________装置。

【推荐2】已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素与硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如图实验。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A用于制取___________(填“”或“”)。
(3)装置B中的实验现象为___________。
(4)装置C用于尾气处理，盛放的溶液的溶质为___________(填“”或“”)。
(5)实验验证了非金属性：氯元素___________(填“强于”或“弱于”)硫元素。

【推荐3】某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置D中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。回答下列问题：

(1)仪器X的名称是_________。写出装置A中发生反应的化学方程式：_________。
(2)装置B的作用是_________。
(3)装置C的作用是________，可选用的试剂是_______(填字母)。
a．溶液       b．溶液       c．碱石灰       d．浓硫酸
(4)装置D中的实验现象为________。
(5)若产生足量，实验过程中装置E中的实验现象是_________。
(6)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_____。

【推荐1】工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为________________________，装置B中加入的试剂是_____________________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_________________。尾气的成分是__________。若仍用装置D进行尾气处理，存在的问题是__________________、______________________。
(3)若操作不当，制得的会含有少量。欲制得纯净的，在实验操作中应先_______，再________________。

【推荐2】FeCl₂广泛应用于织物印染，医药，冶金和照相等行业。某实验小组设计如下装置利用H₂和 FeCl₃制备 FeCl₂，从左侧缓缓通入H_2。

已知有关物质的性质如下：

	FeCl3	FeCl2	Fe
熔点/℃	升华，易水解	672	1538
沸点/℃		1023	2750

(1)浓硫酸在实验中有两个作用： ①除去水，使得通入的氢气干燥。②___________。
(2)球形干燥管中盛放的物质为：___________。
(3)实验过程中，探究电炉温度(T)对产物的影响。
①当温度T为300℃时，加热一段时间后发现石英管内几乎没有固体剩余，请指出出现该现象可能的原因：___________。
②当温度T为 330℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。
猜测1：只有 FeCl₂；猜测2： 含有FeCl₂和 FeCl₃；猜测3： 只有FeCl₃
实验方案：

实验步骤	操作	现象
第一步	取溶液2mL于试管中，加入KSCN	现象一
第二步	另取溶液2mL于试管中，加入	现象二

第二步加入的物质为：___________。
实验结论：现象一为___________，现象二为___________。则猜测1 成立。
③当温度T为350℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，固体溶解的同时有少量气泡产生，写出加热过程中发生的副反应的化学方程式：___________。
(4)三次实验中，广口瓶中都可以收集到大量固体，则其成分主要为___________。

【推荐3】图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①______接_______，_______接_______，_______接_______。
(2)烧瓶A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_______。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯，目的是_______。
(5)这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)；若不完整，还需补充什么装置？(若第一问填“是”，则此问不需要作答)_______。